【題目】T,有甲、乙兩個密閉容器,甲容器的體積為1L,乙容器的體積為2L,分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB,發(fā)生反應(yīng)如下:3Ag+bBg3Cg+2DgΔH<0;4min時甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達到平衡,

A的濃度為2.4mol/L,B的濃度為1.8mol/L;tmin時乙容器內(nèi)的反應(yīng)達平衡,

B的濃度為0.8mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問題:

1甲容器中反應(yīng)的平均速率vB=______________。

2乙容器中反應(yīng)達到平衡時所需時間t__________4 min填“大于”、“小于”或“等于”

3若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等,可以采取的措施是______________。

A.保持溫度不變,增大甲容器的體積至2 L

B.保持容器體積不變,使甲容器升高溫度

C.保持容器體積和溫度都不變,向甲中加入一定量的A氣體

D.保持容器體積和溫度都不變,向甲中加入一定量的B氣體

4該溫度下,向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol,此時反應(yīng)________________填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”))

【答案】10.3mol/L·min)(2大于3AC4向正反應(yīng)方向進行

【解析】

試題分析:

1甲容器中反應(yīng)的平均速率vB= 0.3 mol/L·min;

2乙容器的體積大于甲,乙容器中壓強小于甲,乙反應(yīng)速率小于甲,反應(yīng)達到平衡時所需時間t 大于4 min;3根據(jù)A、B的變化量為3.6:1.2,可知b=1;甲與乙相比,相當(dāng)于加壓,平衡逆向移動,B的平衡濃度甲大于乙。A、保持溫度不變,增大甲容器的體積至2 L,甲、乙為等效平衡;B.保持容器體積不變,使甲容器升高溫度,平衡逆向移動,甲中B的平衡濃度更大;C.保持容器體積和溫度都不變,向甲中加入一定量的A氣體,平衡正向移動,B的平衡濃度減小,有可能等于乙;D.保持容器體積和溫度都不變,向甲中加入一定量的B氣體B的平衡濃度增大,不可能等于乙。4 該溫度下,向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol,,所以此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E和C位于同一主族,F(xiàn)的原子序數(shù)為29。

(1)F原子基態(tài)的核外電子排布式為_____________________。

(2)在A、B、C三種元素中,第一電離能由小到大的順序是________(用元素符號回答)。

(3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點,其主要原因是______________________________。

(4)由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體,則CAB的結(jié)構(gòu)式為___________________________。

(5)在元素A與E所形成的常見化合物中,A原子軌道的雜化類型為________。

(6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為_______________________________。

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【題目】[2016·上海]下列化工生產(chǎn)過程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.海帶提碘 B.氯堿工業(yè)

C.氨堿法制堿 D.海水提溴

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【題目】常溫下,有KOH和Ca(OH)2的混合溶液,測得其pH=13。取此溶液300 mL,向其中通入CO2,通入CO2的體積(V)和生成沉淀的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖所示,圖中V1為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則圖中V2、V3的數(shù)值(單位為mL)分別是( )

A.336、672 B.448、672

C.1120、1176 D.296、352

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,下列氣體密度最小的是

A. CO2 B. H2 C. O2 D. Cl2

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【題目】某學(xué)生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液,進行下列操作,然后對溶液濃度作精確測定,發(fā)現(xiàn)真實濃度小于1mol/L。他的下列操作中使?jié)舛绕偷脑蚴?( )

用量筒取濃硫酸時,俯視讀數(shù);量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)移到燒杯中稀釋,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,燒杯未洗滌;用玻璃棒引流將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,有溶液流到了容量瓶外面;用膠頭滴管加蒸餾水時,不是逐滴加入,因而使液面超過了刻度線,他立即用滴管吸去多余的水,使溶液凹面剛好和刻度線相切。

A. ②③④ B. ③④

C. ①②③ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. 同溫同壓下,氣體的物質(zhì)的量與體積成反比。

B. 同溫同體積時,氣體的物質(zhì)的量與壓強成反比。

C. 同溫同物質(zhì)的量時,氣體的壓強與體積成正比。

D. 同壓同體積時,氣體的物質(zhì)的量與溫度成反比。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生產(chǎn)中常要控制化學(xué)反應(yīng)條件增大反應(yīng)速率。下列措施中不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A. 盡可能使用稀溶液 B. 選擇合適的催化劑

C. 碾細固體反應(yīng)物 D. 提高反應(yīng)體系的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是 ( )

A.正極反應(yīng)中有CO2生成

B.微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O

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