【題目】向含有水分的蔗糖中緩慢注入濃硫酸,不能顯示濃硫酸的

A.酸性B.吸水性C.脫水性D.氧化性

【答案】A

【解析】

濃硫酸和含有水分的蔗糖作用,被脫水后生成了黑色的炭(碳化),并會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。反應(yīng)過程分兩步,濃硫酸吸收水,蔗糖(C12H22O11)在濃硫酸作用下脫水,生成碳和水(實(shí)驗(yàn)后蔗糖會(huì)變黑,黑的就是碳顆粒),這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性;第二步,脫水反應(yīng)產(chǎn)生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫,這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性,故沒有體現(xiàn)酸性,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為直流電源,為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,為電鍍槽,接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色,為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通后,使c、d兩點(diǎn)短路,下列敘述正確的是(

A. a為直流電源的負(fù)極

B. f電極為鋅板

C. c極發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e=H2

D. e極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0molL1的NaOH溶液240mL:
(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容
其正確的操作順序?yàn)?/span> . 本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等外,還需要的儀器有
(2)某同學(xué)欲稱量NaOH固體,他先用托盤天平稱量、燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示.燒杯的實(shí)際質(zhì)量為 g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱取 g NaOH.

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起濃度偏大的是
A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
B.定容時(shí)俯視刻度線
C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán),其中最小的環(huán)上的碳原子數(shù)及每個(gè)碳原子上任意兩個(gè)CC鍵間的夾角分別是(

A.6120°B.5、108°C.4、109.5°D.6、109.5°

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的實(shí)驗(yàn)裝置圖(如圖)中,

(1)A儀器的名稱為_________________;所盛的試劑為_________________;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________________________;

(2)將反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中,觀察到的現(xiàn)象是:_________________;將反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________;(產(chǎn)物為1,2-二溴乙烯)

(3)生成的乙炔中可能含有的雜質(zhì)氣體是_________________,除去的方法是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于N2和CO的敘述正確的是 ( )

A. 28g兩者混合物含有2mol原子 B. 同溫度、同壓的N2和CO密度之比為1:2

C. 同溫度、同體積時(shí)兩者質(zhì)量相等 D. 同壓強(qiáng)、同體積時(shí)兩者分子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大,其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素?zé)o中子,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。N是用量最多的金屬元素。下列說法不正確的是

A. 原子半徑:W>Y>Z>M>X

B. N的一種氧化物可用作油漆和涂料

C. 熱穩(wěn)定性:XM>X2Z

D. X2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列填空
(1)決定物質(zhì)體積的因素有①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù);②粒子大;③粒子間的距離.對(duì)固體、液體物質(zhì)而言,它主要是由上述決定(填寫編號(hào),下同);對(duì)氣體物質(zhì)而言,它主要由上述決定.上述三種因素中,與外界條件有關(guān)的是
(2)配制100mL2molL1的 H2SO4溶液,需要某98%H2SO4溶液(密度為1.8g/cm3)的體積為﹣﹣﹣﹣mL;需要的儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和;若配制溶液時(shí),玻璃棒和燒杯未洗干凈,則所配溶液的濃度;取配制后的溶液10mL,加入足量的鋅,則生成標(biāo)況下氫氣的體積為 L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的四種方法:

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

用葡萄糖還原新制的CuOH2制備Cu2O

方法c

電解法,反應(yīng)為2Cu + H2O Cu2O + H2

方法d

用肼(N2H4)還原新制CuOH2

1已知:2Cus)+1/2O2g=Cu2OsH =-169kJ·mol-1

Cs)+1/2O2g=COgH =-110.5kJ·mol-1

Cus)+1/2O2g=CuOsH =-157kJ·mol-1

則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是:________________________。

2方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如下圖所示

該離子交換膜為______離子交換膜,該電池的陽極反應(yīng)式為:_____________ 鈦極附近的pH________ 增大、減小、不變)。

3方法d為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制CuOH2來制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2,該制法的化學(xué)方程式為____________。

4在相同的密閉容器中,用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):

2H2O2H2+O2 ΔH>0

水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示。

序號(hào)

溫度

0

10

20

30

40

50

T1

0.0500

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

T1

0.0500

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

T2

0.1000

0.0940

0.0900

0.0900

0.0900

0.0900

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)的溫度T2_____ T1(填“>”“<”“=”)。

②實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率vO2=______。

③催化劑催化效率:實(shí)驗(yàn)①______實(shí)驗(yàn)② “>”“<")。

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