Question

中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H₂O所放出的熱量．某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

 

，燒杯間填滿碎紙條的作用是

 

．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值

 

（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

 

（填“相等”或“不相等”）所求中和熱的數(shù)值會

 

（填“相等”或“不相等”）．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（2）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答．

解答： 解：（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；
大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減��；
故答案為：偏�。�
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的物質(zhì)的量增加，放出的熱量偏高，但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等；
故答案為：不相等；相等；

點評：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定知識，注意中和熱與酸、堿的物質(zhì)的量無關(guān)，難度不大．