Question

將ag鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測得參加反應(yīng)的HCl為0.08mol，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.224L，已知氧化性Fe³⁺大于H⁺．則下列判斷中正確的是（　�。�

• A、原混合物中n（Fe）：n（Fe₂O₃）=2：1
• B、向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色
• C、無法計(jì)算原混合物的質(zhì)量
• D、此時溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為3：1

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：根據(jù)化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑中H₂的量來計(jì)算出Fe和HCl的量，再由Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 算出Fe₂O₃和FeCl₃的量，由題目數(shù)據(jù)計(jì)算這個反應(yīng)中消耗的HCl的量、，得出n（FeCl₃）、n（Fe₂O₃），最后由Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺中，根據(jù)鐵離子的量算出消耗Fe的量即可．

解答： 解：因?yàn)镕e³⁺和H⁺的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e³⁺＞H⁺，所以當(dāng)產(chǎn)生氫氣時，F(xiàn)e³⁺已經(jīng)全部被還原為Fe²⁺，故向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變紅，故B、D錯誤；根據(jù)化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑中H₂的量來計(jì)算出Fe和HCl的物質(zhì)的量分別是n（Fe）=0.01mol，n（HCl）=0.02mol，由Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O算出Fe₂O₃和FeCl₃的量，由題目可知，這個反應(yīng)中消耗的HCl的量為0.08-0.02=0.06mol，得出n（FeCl₃）=0.02mol，n（Fe₂O₃）=0.01mol，最后在反應(yīng)Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺中，根據(jù)（Fe³⁺）鐵離子的量（0.02mol）算出消耗Fe的量，算得消耗的Fe=0.01mol，故A正確，C錯誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生金屬鐵以及化合物的性質(zhì)和有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算等知識，注意發(fā)生的反應(yīng)是計(jì)算的依據(jù)，難度不大．