下列關(guān)于同主族元素的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．同主族元素隨原子序數(shù)遞增，元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng)
B．同主族元素隨原子序數(shù)遞增，單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)
C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同
D．同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而逐漸增大
A．同主族元素隨原子序數(shù)遞增，元素金屬性增強(qiáng)，失電子能力增強(qiáng)，故A正確；
B．同主族元素隨原子序數(shù)遞增，元素的非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，故B錯(cuò)誤；
C．主族元素的族序數(shù)等于其最外層電子數(shù)，所以主族元素原子最外層電子數(shù)都相同，故C正確；
D．隨原子序數(shù)增大而逐漸增大，主族元素的原子核外電子層數(shù)最多，原子半徑增大，故D正確；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

能說(shuō)明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
A．常溫時(shí)硫是固體，而氯氣為氣體
B．向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黃色的固體S
C．Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe共熱生成FeS
D．與金屬鎂反應(yīng)時(shí)，氯原子得到1個(gè)電子，而硫原子得到2個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

如圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧八種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答相關(guān)問(wèn)題：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①
三②③④⑤⑥
四⑦⑧
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是______．
（3）用電子式表示①與③形成化合物的過(guò)程：______．
（4）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是______，顯兩性的是______，該兩性物質(zhì)與②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為______．
（5）①②③④四種元素的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，都有______個(gè)電子，它們的離子半徑由大到小順序是______（用“＞”表示）．
（6）①⑤⑧三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是______（用“＞”表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．根據(jù)要求完成下列各小題．
（1）實(shí)驗(yàn)裝置：

填寫所示儀器名稱A______B______
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：
連接儀器、______、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．
（3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；裝置E中足量酸性KMnO4溶液（具有強(qiáng)氧化性）的作用是______；
②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______；
③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性______（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

針對(duì)下面10種元素，完成以下各小題．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNONe
3NaMgAlSiSCl
（1）地殼中含量最多的元素是______（填名稱）．
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______（填元素符號(hào)）．
（3）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（4）C與N相比，原子半徑較小的是______．
（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）．
（6）MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是______．
（7）S和Cl相比，元素非金屬性較強(qiáng)的是______．
（8）可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是______，晶體硅的主要用途是______（寫出一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)
B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A．離子半徑：Na+＞Al3+＞F-
B．熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞AsH3
C．酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3
D．熔點(diǎn)：CH3（CH2）3CH3＞（CH3）2CHCH2CH3＞CH3C（CH3）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列元素中，原子半徑最大的是（　�。�
A．ClB．NaC．HD．F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次減小．已知W的原子序數(shù)為29；X原子p軌道共有11個(gè)電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能數(shù)據(jù)如下表；Z原子價(jià)電子排布式為nsnnpn．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
電離能/（kJ?mol-1）I1I2I3I4I5
Y584182327511158414837
（1）W基態(tài)原子的電子排布式為______．
（2）電負(fù)性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是與X同主族的短周期元素．R的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物高，原因是______．
（4）Z2X4中，Z原子采用______雜化，每個(gè)分子中含有______個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵．
（5）已知W2+能與氨分子形成配離子[W（NH3）4]2+，該配離子中存在的化學(xué)鍵有______．（填標(biāo)號(hào)）
A．金屬鍵B．離子鍵C．共價(jià)鍵D．配位鍵．

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