【題目】燃煤取暖是造成我省冬季霧霾天氣增多的主要原因之一。請(qǐng)你列出兩種煤炭燃燒時(shí)產(chǎn)生的大氣污染物。________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是
已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A. 過程①的提純是物理過程,過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B. 在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C. 過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性,生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問題
D. 在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)用語“NH4Cl”的意義,不正確的是( )
A.氯化銨分子中含有一個(gè)NH4+和一個(gè)C1-
B.氯化銨由N、H、C1三種元素組成
C.氯化銨晶體由NH4+和C1-構(gòu)成
D.氯化銨晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1: 1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鐵銅是人類最早大規(guī)模使用的金屬,它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答以下問題:
(1)鐵元素在周期表中的位置是 ,銅的基態(tài)原子核外電子排布式為 ,元素鐵與銅的第二電離能分別為:ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1,ICu比IFe大得多的原因是 。
(2)二茂鐵[Fe(C5H5)2],橙色晶型固體,有類似樟腦的氣味,抗磁性。熔點(diǎn)172.5~173℃,100℃以上升華,沸點(diǎn)249℃。據(jù)此判斷二茂鐵晶體類型為______________。
(3)藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)的結(jié)構(gòu)如下圖所示:
圖中虛線表示_____________,SO42-的立體構(gòu)型是__________,其中S原子的雜化軌道類型是___________;O原子的價(jià)電子排布圖為__________________。
(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,下圖是它們的晶體結(jié)構(gòu)圖,三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個(gè)數(shù)之比為 。
(5)某種具有儲(chǔ)氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,該晶體中原子之間的作用力是_______________。氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與 CaF2的結(jié)構(gòu)(晶胞結(jié)構(gòu)如右圖)相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì):① H2 ② 鋁 ③ CuO ④ CO2 ⑤ NaHSO4 ⑥ Ba(OH)2固體 ⑦ 氨水 ⑧ 稀硝酸 ⑨ 熔融Al2(SO4)3。
(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是____________;屬于電解質(zhì)的是____________;屬于非電解質(zhì)的是______________。(填序號(hào))
(2)寫出⑤、⑨在水中的電離方程式 、 。
(3)34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液,SO的物質(zhì)的量濃度為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________,△H______0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)= _____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________;
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________。
A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2
D提高反應(yīng)溫度 E減小容器的容積 F加入合適的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。
KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
(1)配平化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式 。
(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若產(chǎn)生0.5molCl2,則被氧化的HCl mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。
(5)一定條件下,KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。
MnO4-+C2O42-+ = Mn2+ +CO2↑+
完成上述離子方程式,此反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ;若轉(zhuǎn)移1mol電子,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份 100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 |
1 | 加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
2 | 加入足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體0.896L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) |
3 | 加入足量BaCl2溶液,,將所得沉淀洗滌、干燥、稱重;再向沉淀中加足量的稀鹽酸,洗滌、干燥、稱重 | 第一次稱重讀數(shù)為6.27g,第二次稱重讀數(shù)為2.33g |
已知加熱時(shí)NH4++OH-NH3↑+H2O,回答下列問題:
(1)判斷混合物中Cl-是否一定存在 _。(填“是”或“否”)
(2)寫出溶液中一定存在的離子及其物質(zhì)的量濃度: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白藜蘆醇(C14H12O3)是一種天然的腫瘤化學(xué)預(yù)防劑,來源于花生、葡萄和桑葚等植物。該物質(zhì)屬于
A. 無機(jī)物 B. 有機(jī)物 C. 單質(zhì) D. 氧化物
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