【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.在標況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

B.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NA

C.0.1molNa2O2晶體中含有0.4NA個離子

D.常溫常壓下，16gO3所含的電子數(shù)為8NA

【答案】D

【解析】

A．標況下，11.2L的NO和O2均為0.5mol，混合后NO被O2氧化生成0.5molNO2，并剩余0.25molO2；由于NO2會發(fā)生可逆反應：，所以最終容器中分子的數(shù)目：，A項錯誤；

B．氫氣是反應過程中的僅有的還原產(chǎn)物，所以生成1molH2，轉移電子2mol，B項錯誤；

C．0.1molNa2O2晶體中含有0.2NA的Na+和0.1NA的，所以C項錯誤；

D．16gO3含有1NA個O原子，每個氧原子含有8個電子，所以共計8NA個電子，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，有與石墨相似的層狀結構，受熱易分解，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖所示），則下列有關說法中不正確的是

A. 正硼酸晶體屬于分子晶體

B. 正硼酸分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關

C. 1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵

D. B原子雜化軌道的類型sp2，層間的H3BO3分子通過共價鍵相連

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21 世紀各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，碳酸錳(MnCO3)可制造電信器材的軟磁鐵氧體。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分為 MnO2，含少量SiO2、Fe2O3、CuO 等雜質(zhì))和含SO2的煙氣為主要原料制備無水碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃ 時開始分解。

②不同金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH 和有關物質(zhì)的 Ksp 如下表：

離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

Mg2+

開始沉淀的pH

2.7

7.5

4.2

7.8

沉淀完全的pH

3.7

9.7

6.7

9.8

物質(zhì)

MnS

CaF2

CuS

Ksp

2.5×10-13

1.5×10-10

1.3×10-36

回答下列問題：

(1)為提高“溶浸”過程中的浸取速率，以下方法不能提高浸取速率的是________。

A.將礦石研磨粉碎 B.連續(xù)攪拌 C.延長浸取時間 D.升高溫度 E.適當增大稀硫酸的濃度

“溶浸”過程中往往有副產(chǎn)物MnS2O6 生成，溫度對“溶浸”反應的影響如下圖所示， 為減少MnS2O6的生成，“溶浸”的適宜溫度應大于___。

(2)“除鐵”步驟中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，發(fā)生反應的離子方程為____。

(3) “凈化”步驟的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)。若測得濾液中 c(F-)=0.02molL-1，則濾液中殘留的c(Ca2+) =__。

(4) “沉錳”步驟中 ，加入 NH4HCO3后有無色無味的氣體放出， 發(fā)生反應的離子方程式為______。

(5)從“沉錳”步驟中要得到純凈無水MnCO3，先將析出的 MnCO3沉淀過濾，再用_______(填化學式)洗滌更易于干燥。過濾后廢液的主要成分為____(填化學式)。

(6)實際生產(chǎn)中， 運用陰離子交換膜法電解得到金屬錳，電解裝置如下圖所示，B電極為直流電源的_________極。該工藝若不使用離子交換膜， 會造成Mn2+發(fā)生副反應生成 MnO2， 寫出該副反應的電極反應式_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是用KClO3與濃鹽酸反應制取氯氣的簡易裝置。下列說法正確的是

A.A中固體也可以用高錳酸鉀、重鉻酸鉀、二氧化錳等代替

B.裝置A發(fā)生反應的方程式為KClO3＋6HCl(濃)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O

C.待沒有氣泡產(chǎn)生后，向A中加入足量AgNO3，根據(jù)沉淀質(zhì)量可求出剩余鹽酸的量

D.裝置B盛放的是飽和食鹽水，目的為除去HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中，正確的是（ ）

A.戊烷有2種同分異構體

B.C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構體

C.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

D.CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（ ）

A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子

C. AlN中氮元素的化合價為＋3

D. CO是還原產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是（ ）

A.B.

C.D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是中學常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程。

（1）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________、________(寫化學式)。

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是________(填代號)。

a．84消毒液(NaClO溶液) b．75%酒精c．苯酚

（3）理論上(若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失)1molMnO2可制得________molKMnO4。

（4）操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在________(填性質(zhì))上的差異，采用________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四溴化乙炔(CHBr2-CHBr2)是一種無色液體,常用于合成季銨化合物.某同學在實驗室模仿工業(yè)生產(chǎn),以電石(主要成分CaC2,少量CaS,Ca3P2,Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴化乙炔,實驗裝置(夾持裝置已省略)如圖所示.已知:四溴化乙炔的熔點為1℃,沸點為244℃,密度為2.967g·cm-3,難溶于水.回答下列問題:

(1)裝置Ⅰ中CaC2與水反應生成乙炔(C2H2)和氫氧化鈣,寫出該反應的化學方程式:__________________;該反應劇烈,為了得到平緩的C2H2氣流,可采取的措施是____________(任寫一條).

(2)裝置Ⅱ的目的是_________________________________________

(3)裝置Ⅲ中在液溴液面上加入一層水的目的是__________________________;裝置Ⅲ中表明已反應完成的現(xiàn)象是______________________________________________________;已知裝置Ⅲ反應后的體系含有多種物質(zhì),簡述獲得純凈四溴化乙炔的操作:________________________________________________

(4)裝置Ⅳ的目的是除去未反應的乙炔.在堿性條件下,KMnO4與C2H2反應生成碳酸鹽和MnO2,則該反應中參與反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

(5)實際工業(yè)生產(chǎn)中會產(chǎn)生大量的副產(chǎn)物Ca(OH)2,用于制備漂白粉，寫出制備漂白粉的化學方程式: _____________________________________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案