Question

氰（CN）₂為無(wú)色可燃?xì)怏w、劇毒、有苦杏仁味，是擬鹵素的一種．?dāng)M鹵素的性質(zhì)與鹵素的相似．
（1）寫出氰與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

（2）已知氰分子鍵角之間夾角為180°并有對(duì)稱性，（CN）₂的結(jié)構(gòu)式為

 

，
（3）表為元素周期表中第四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列），根據(jù)要求回答下列各小題：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

①在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有

 

（填元素名稱）．
②根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上十二種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)，屬于d區(qū)的元素有

 

種．
（4）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號(hào)“8”代表

 

（填元素符號(hào)）；

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）擬鹵素的性質(zhì)與鹵素相似，根據(jù)氯氣和氫氧化鈉之間的反應(yīng)來(lái)書寫即可；
（2）氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，為直線型，結(jié)合C形成4個(gè)化學(xué)鍵、N形成3個(gè)化學(xué)鍵分析其結(jié)構(gòu)；
（3）①基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素為：3d軌道上沒(méi)有電子但4s軌道上有一個(gè)電子的元素、3d軌道上有5個(gè)電子且4s軌道上有1個(gè)電子的元素、3d軌道上有10個(gè)電子且4s軌道上有1個(gè)電子的元素；
②s區(qū)的元素為第IA、IIA族元素；d區(qū)的元素為除了第IB、IIB族元素外的過(guò)渡元素；
（4）第3周期8種元素中Si是原子晶體，單質(zhì)的熔點(diǎn)最高；

解答： 解：（1）擬鹵素的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)如氯氣的相似，借鑒氯氣和氫氧化鈉之間的反應(yīng)，則氰與苛性鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O，離子方程式為：（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O；
故答案為：（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O；
（2）氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，為直線型，因C形成4個(gè)化學(xué)鍵、N形成3個(gè)化學(xué)鍵，則其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N；
故答案為：N≡C-C≡N；
（3）①3d軌道上沒(méi)有電子但4s軌道上有一個(gè)電子的元素為K，3d軌道上有5個(gè)電子且4s軌道上有1個(gè)電子的元素為Cr，3d軌道上有10個(gè)電子且4s軌道上有1個(gè)電子的元素為Cu；
故答案為：鉀、鉻、銅；
②s區(qū)的元素為第IA、IIA族元素，所以該周期表中屬于s區(qū)的元素有：H、Li、Be、Na、Mg、K、Ca；
d區(qū)的元素為除了第IB、IIB族元素外的過(guò)渡元素，該周期表中有Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni，共8種元素；
故答案為：8；
（4）第3周期8種元素中Si是原子晶體，單質(zhì)的熔點(diǎn)最高；
故答案為：Si．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了擬鹵素的性質(zhì)、元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及化學(xué)方程式的書寫、核外電子排布規(guī)律、元素種類的判斷等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大．