【題目】下列反應(yīng)H2SO4既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是

A.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

B.Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2↑

C.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

D.CuO+ H2SO4=CuSO4 +2H2O

【答案】A

【解析】

濃H2SO4表出現(xiàn)氧化性，則反應(yīng)中S元素的化合價(jià)降低；濃硫酸表現(xiàn)出酸性則生成硫酸鹽，硫元素化合價(jià)不變，據(jù)此解題。

A．反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O中S元素的化合價(jià)降低，且生成硫酸鹽，濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性，故A符合題意；

B．反應(yīng)Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2↑中，氫元素化合價(jià)降低，濃H2SO4只表出現(xiàn)氧化性，故B不符合題意；

C．反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素化合價(jià)降低，只表現(xiàn)氧化性，故C不符合題意；

D．反應(yīng)CuO+ H2SO4=CuSO4 +2H2O為非氧化還原反應(yīng)，硫元素化合價(jià)不變，只表現(xiàn)出酸性，故D不符合題意；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁及其化合物廣泛應(yīng)用于金屬冶煉、有機(jī)合成等領(lǐng)域。

⑴鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬鉻，Cr基態(tài)核外電子排布式為_______。

⑵已知反應(yīng)：

①乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類型為______。

②1 mol對(duì)甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_____。

③甲苯分子難溶于水的原因是______。

④單個(gè)AlCl3氣態(tài)分子的空間構(gòu)型為______，AlCl3可與Cl－形成AlCl，與AlCl互為等電子體的分子為______。

(3)某遮光劑的晶胞如右圖所示，則n＝______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其分子式是C8H8O2，相對(duì)分子質(zhì)量136。A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有1個(gè)取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如下圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(2)A的同分異構(gòu)體（不含A）中屬于酯類的芳香族化合物共有___種，請(qǐng)寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸HAsO2形式存在，還含有少量Fe3+等雜質(zhì))提取重要化工原料As2O3。工藝流程如下：

(1)“中和”時(shí)調(diào)節(jié)廢水的pH為6，NaOH的作用是_____。

(2)“沉砷”時(shí)生成的沉淀是Cu(AsO2)2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____；此時(shí)使用了過(guò)量的CuSO4，原因是_____；沉砷時(shí)需控制體系的pH略顯堿性，測(cè)得Cu(AsO2)2產(chǎn)物中銅元素含量較高，原因是_____。

(3)“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(4)下圖表示其他條件不變下“還原”時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)砷浸出率和銅浸出率的影響(浸出率表示溶液中所要提取的元素被浸出的程度，即元素被浸出的百分率)：

為達(dá)到銅砷分離盡量徹底的目的，應(yīng)選擇的最佳溫度是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H是一種抗血栓藥物，其合成路線流程圖如下：

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為_________________（寫兩種）。

（2）C + G → H 的反應(yīng)類型為________________。

（3）環(huán)狀分子E 的分子式為C5H8O2 ，寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________。

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。

①含有苯環(huán)和一種含氧官能團(tuán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②分子中有叁鍵，有一個(gè)手性碳原子，有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知： ；。

寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蓮花清瘟膠囊對(duì)新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.H的分子式為C17H14O4

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，最多放出1molCO2

D.H、Q、W均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X是合成碳酸二苯酯的一種有效的氧化還原催化助劑，可由EDTA與Fe3+反應(yīng)得到。

（1）EDTA中碳原子雜化軌道類型為_________________；EDTA中四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>__________________。

（2）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_________________。

（3）EDTA與正二十一烷的相對(duì)分子質(zhì)量非常接近，但EDTA的沸點(diǎn)（540.6 ℃）比正二十一烷的沸點(diǎn)（100 ℃）高的原因是_________。

（4）1 mol EDTA中含有σ鍵的數(shù)目為______________。

（5）X中的配位原子是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體混合物X，含有、、和中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；

②沉淀Y與溶液作用，無(wú)變化。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.混合物X中必定含有，不含

B.溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含

C.灼燒沉淀Y，可能得到黑色物質(zhì)

D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說(shuō)明X中不含

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥，它可由有機(jī)物X經(jīng)多步反應(yīng)合成：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.在有機(jī)物X的1H核磁共振譜圖中，有3組特征峰

B.可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和Y

C.普羅帕酮分子中有1個(gè)手性碳原子

D.普羅帕酮能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應(yīng)

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