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【題目】物質的量濃度相同的下列溶液:HClH2SO4、CH3COOH,導電能力由強到弱的順序是

A. HClH2SO4CH3COOH B. HClH2SO4CH3COOH

C. H2SO4HClCH3COOH D. HClH2SO4CH3COOH

【答案】C

【解析】由于HCl是一元強酸、H2SO4是二元強酸、CH3COOH是一元弱酸,物質的量濃度相同的HCl、H2SO4、CH3COOH,其離子總濃度由大到小是H2SO4HClCH3COOH,所以導電能力由強到弱的順序是H2SO4HClCH3COOH,C正確,本題選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 I是常規(guī)核裂變產物之一,可以通過測定大氣或水中 I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏.下列有關 I的敘述中錯誤的是(
A. I的化學性質與 I相同
B. I的質子數為53
C. I的原子核外電子數為78
D. I的原子核內中子數多于質子數

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 物質的量增加的反應,ΔS為正值

B. ΔS為正值的反應均是自發(fā)反應

C. 放熱反應均是自發(fā)反應

D. ΔHΔS均為正值,當溫度升高時反應可能自發(fā)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,一定條件下使反應SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是

A. 反應在c點達到平衡狀態(tài)

B. 反應物濃度:a點小于b

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. Δt1Δt2時,SO2的轉化率:ab段小于bc

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】mA+nB=pC的反應中,m, n, p為各物質的計量數,現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L,B每分鐘減少1.5amol/L,A每分鐘減少0.5 a mol/L,則m:n:p為( )

A. 2:3:2 B. 2:2:3 C. 1:3:2 D. 3:1:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列填空:
(1)畫出Mg原子結構示意圖: , O2結構示意圖:
(2)現(xiàn)有以下物質:①NaCl溶液;②Cu;③乙醇(C2H5OH);④熔融的KNO3;⑤BaSO4固體;⑥干冰.
其中:屬于電解質的是;屬于非電解質的是;能導電的是(以上都用序號填寫).
(3)11.0g 由 組成的水分子,其中含中子數為mol,電子數為mol.
(4)已知某植物營養(yǎng)液配方為0.3mol KCl,0.2mol K2SO4 , 0.1mol ZnSO4和1L水.若以KCl,K2SO4 , ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液,需三種溶質KClmol,K2SO4mol,ZnCl2mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數值,下列有關敘述正確的是(

A. 28 g MgCO3NaHCO3混合固體中的CO32-離子數為NA

B. 1 mol I24 mol H2反應生成的HI分子數為2NA

C. 1 mol Al溶于含1 mol NaOH的溶液,電子轉移數為3NA

D. 3.4 g H2O2中含有的共用電子對數為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數依次增大,X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態(tài);Y的原子最外層電子數是其電子層數的2;XM同主族;Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題:

(1)M在元素周期表中的位置為____________。

(2)X Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質量最小的物質是寫分子式)_______,在實驗室中,制取該物質的反應原理是(寫化學方程:式)________。

(3)MX與水反應可放出氣體,該反應的化學方程式為____________。.

(4)常溫下不能與G的單質發(fā)生反應的是(填序號)_________。

a.CuSO4溶液 b. Fe2O3 c.濃硫酸 d. NaOH溶液 e. Na2CO3固體

(5)工業(yè)上若以石墨為電極電解制G的單質,陽極產生混合氣體的成分是(寫化學式______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列元素不屬于主族元素的是( )

A. P B. Ca C. Fe D. I

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