【題目】向含 和 的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨()增大下列對應(yīng)關(guān)系正確的是
選項(xiàng) | ()/ | 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度 |
A | 0 | |
B | 0.01 | |
C | 0.015 | |
D | 0.03 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
通入混合液中通入二氧化碳?xì)怏w后,NaOH優(yōu)先反應(yīng)生成碳酸鈉,0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳,生成0.01mol碳酸鈉;然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉,0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳,生成0.005mol碳酸鈉,此時碳酸鈉的總物質(zhì)的量為0.015mol;若之后再通入二氧化碳,二氧化碳會開始碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,0.015mol碳酸鈉總共消耗0.015mol的二氧化碳,反應(yīng)后生成0.03mol的碳酸氫鈉。
A.未通入時,由電荷守恒知,c(Na+)c(H+)=c(AlO2-)c(OH-),所以離子濃度關(guān)系:c(Na+)c(AlO2-)c(OH-),故A錯誤;
B.n(CO2)=0.01mol 時,溶液中溶質(zhì)為0.01molNaAlO2和0.01molNa2CO3,CO32-、AlO2-水解都產(chǎn)生OH-,AlO2-水解程度更大,所以離子濃度關(guān)系:c(Na+)c(CO32-)c(AlO2-)c(OH-),故B錯誤;
C.n(CO2)=0.015mol時,溶液生成0.01molAl(OH)3沉淀,溶液中溶質(zhì)為0.015molNa2CO3,c(CO32-)c(HCO3-),所以離子濃度關(guān)系:c(Na+)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(HCO3﹣),故C錯誤;
D.n(CO2)=0.03mol時,溶液中溶質(zhì)為0,03molNaHCO3,HCO3-水解大于電離,所以離子濃度關(guān)系:c(Na+)c(HCO-)c(OH-)c(H+),故D正確;
本題答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。2 min時測得生成0.8 mol D, 0.4 mol C。下列判斷不正確的是
A. x =1B. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1
C. 2 min時,A的濃度為0.9mol·L-1D. B的轉(zhuǎn)化率為60%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是:
A. 溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B. 溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小
C. 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究噴泉實(shí)驗(yàn).其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈千燥的氯氣與硫化氫反應(yīng)的裝置.打開,將常溫常壓下的控制等體積通入燒瓶且最終氣體剛好充滿燒瓶.
下列說法正確的是:
A. 裝置A中的分液漏斗內(nèi)液體a可選用稀硝酸
B. 虛線框B、D、E內(nèi)從右上圖的“備選裝置”中選擇合適裝置的編號依次為Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ
C. 立即看到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象
D. 本實(shí)驗(yàn)必須對燒瓶冷敷或熱敷來引發(fā)噴泉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,向密閉容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸氣,使其反應(yīng);當(dāng)反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡時,水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H2的體積分?jǐn)?shù)相等,則下列敘述錯誤的是
A. 平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%
B. 平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%
C. 平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50%
D. 平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為24
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有甲、乙兩位學(xué)生利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,兩人都使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1硫酸溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的氫氧化鈉溶液中,如下圖所示。
(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式_______________________________________。
(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________________。
(3)寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。
(4)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出________活動性更強(qiáng),而乙會判斷出________活動性更強(qiáng)(填寫元素符號)。
(5)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些結(jié)論正確(____)
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動順序已過時,已沒有實(shí)用價值
D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析
(6)上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動順序判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠,請你提出另一個判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案________________(如可靠,此空可不填)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1
C. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1
D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ).下列化學(xué)用語中不正確的是( )
A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2 B. CH4分子的球棍模型
C. Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖 D. 乙醇的分子式C2H6O
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