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下列說法正確的是( )

A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強

B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強

C．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據和結論都正確的是

A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B．HClO、濃硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質

D．NaF、MgO、AlCl3均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成，都是離子化合物

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科目：高中化學 來源：2016屆江西上高第二中學高三12月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、易分解，在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖：

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)分液的滴速，使反應產生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。

③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O。

④再經過濾、洗滌、干燥，得到所需的產品。

（1） 步驟④中洗滌時，為了減少產物的損失用的試劑可以是 。

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中不能讓溶液pH<7，請用離子方程式表示原因 。

（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應的總化學反應方程式 。

（4）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+ 濃度，步驟如下：取廢水25.00mL,控制適當的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL,將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010 mol.L-1 的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，相關數據記錄如下表所示：

編號

1

2

3

4

消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL

18.02

17.98

18.00

20.03

部分反應離子方程式為：

① Cr2O72-+6I－+14H＋2Cr3++3I2+7H2O； ②I2+2S2O32-2I－+S4O62-。

①判斷達到滴定終點的現象是__ _____________

②從表格所給數據計算：一份待測溶液消耗Na2S2O3溶液的平均體積為 ml

③廢水中Ba2+的物質的量濃度__________________。

（5）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期第八次大考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡：

據此，下列判斷中正確的是

A．該溶液中存在著SO2分子

B．該溶液中H+濃度是SO32－濃度的2倍

C．向該溶液中加入足量的酸SO2氣體都能放出

D．向該溶液中加入NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西柳州鐵路第一中學高三上學期10月月考理化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．X、Y是相鄰周期、相鄰主族的短周期元素，且原子序數X＞Y．填寫下列空白：

（1）若X為金屬元素，Y為非金屬元素，Y2H4是一種重要有機化工原料。

①X單質與Fe2O3反應時，每消耗13.5g X放熱213kJ，該反應的熱化學方程式是 ；

②寫出實驗室制備Y2H4的化學方程式 ；

（2）若X、Y元素的最高價氧化物的水化物都是強酸。

為防止YO2污染空氣，科學家尋求合適的化合物G和催化劑，以實現反應：

YO2+GY2+H2O+n Z（未配平，n可以為0）

①上述反應式中的G不可能是 （填標號）。

A．NH3 B．CO C．CH3CH2OH

②25℃時，往a mol•L﹣1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L﹣1H2XO4溶液（乙），當甲與乙等體積混合時，溶液呈中性（設溫度不變），甲中溶質的電離常數Kb= （用含a的代數式表示）。

Ⅱ．離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應接電源的 極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產物為 。

Ⅲ．甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物．工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，化學方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g） △H=b kJ/mol，為研究平衡時CO的轉化率與反應物投料比（）及溫度的關系，研究小組在10L的密閉容器中進行模擬反應，并繪出如圖所示：

（1）反應熱b 0 （填“＞”或“＜”）。

（2）若Ⅱ反應的n（CO）起始=10mol、投料比為0.5，A點的平衡常數KA= ，B點的平衡常數KB KA（填“＞”或“＜”或“=”）。

（3）為提高CO轉化率可采取的措施是 、 （答出兩條即可）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林實驗中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3 2NaR1＋CO2＋H2O＝2HR1＋Na2CO3。HR和HR1的酸性強弱比較，正確的是（ ）

A．HR較B弱 B．HR1較弱 C．兩者相同 D．無法比較

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江寧波效實中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關實驗的敘述，正確的是

A．用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉

B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定溶液的pH

C．讀取量筒內液體的體積，俯視讀數導致讀數偏大

D．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016浙江寧波效實中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

現有幾種元素的性質或原子結構如下表：

元素編號

元素性質或原子結構

T

失去一個電子后，形成Ne原子電子層結構

X

最外層電子數是次外層電子數的2倍

Y

其單質之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑

Z

形成雙原子單質分子，黃綠色氣體

（1）元素X的一種同位素用來作原子量標準，這種同位素的符號是 ；

（2）畫出T的原子結構示意圖 ；

（3）寫出工業(yè)上制取單質Z的化學方程式 ；

（4）寫出由T、Y和Z三種元素組成的一種化合物的化學式 ；寫出該物質在水中的電離方程式

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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古鄂爾多斯市西部四校高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是

A．所含原子數相等

B．氣體密度相等

C．氣體質量相等

D．摩爾質量相等

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