【題目】已知： A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；D是常用作廚房中調味品。請回答下列問題：

（1）寫出C的結構簡式________________________。

（2）寫出下列反應的反應類型： ①________________，④________________。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

②______________________________________________________________。

⑤______________________________________________________________。

【答案】CH3CHO加成反應取代反應或酯化反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH

【解析】

已知A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，因此A是乙烯，與水發(fā)生加成反應生成B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛，乙醛氧化生成D是乙酸，乙酸常用作廚房中調味品。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性溶液中水解生成乙酸鈉和乙醇，F酸化轉化為乙酸，則F是乙酸鈉，據(jù)此解答。

（1）根據(jù)以上分析可知C是乙醛，結構簡式為CH3CHO。

（2）反應①是乙烯與水的加成反應；反應④是酯化反應，也是取代反應。

（3）反應②是乙醇的催化氧化，反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應⑤是乙酸乙酯在堿性溶液中水解，方程式為CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。

練習冊系列答案
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【題目】過濾在實驗、生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。某研究性學習小組在實驗室測定某含NaCl雜質的碳酸鈉樣品中Cl－的含量，其實驗步驟如下：

①將100g樣品溶于水得到溶液A。

②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀劑B，使Cl－完全沉淀下來。

③進行如圖所示操作，得到固體C，洗滌，干燥。

④稱量得固體C的質量為2.87 g。

(1)沉淀劑B為________(填化學式)。

(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。

(3)如何洗滌固體C： __________________。如果得到固體C后直接干燥、稱量，會使樣品中氯元素的質量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(4)該樣品中氯元素的質量分數(shù)為________________。

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【題目】下列物質在一定條件下能夠與硫黃發(fā)生反應，且硫做還原劑的是（ ）

A. O2B. FeC. H2D. Zn

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【題目】當不慎有大量Cl2擴散到周圍空間時，處在環(huán)境中的人們可以用浸有一定濃度某種物 質水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，該物質最適宜采用的是

A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3H2O

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【題目】25℃時，向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是

A. 若a=-8，則Kb(XOH)≈10-5

B. M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應

C. R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

D. M點到N點，水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】呋喃()和吡咯()是較常見的雜環(huán)化合物呋喃通過下列反應可轉化為吡咯：

回答下列問題：

(1)呋喃和吡咯所含元素中：電負性最大的是___________(填元素符號)，第一電離能最大的元素的基態(tài)原子電子排布圖是______________________。

(2)呋喃分子中，碳原子的雜化方式是___________，1mol吡咯分子中含________molσ鍵。

(3)NH3與H2O可與Zn2+形成配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+。與Zn2+形成配位鍵的原子是___________(填元素符號)；H2O的空間構型為___________；寫出一種與NH3互為等電子體的陽離子：___________(填化學式)。

(4)NH3的相對分子質量比N2O的小，但其沸點卻比N2O的高，其主要原因是___________。

(5)ZnO晶體隨著環(huán)境條件的改變能形成不同結構的晶體，其中一種的晶胞結構如圖所示，已知該ZnO晶體密度為ag·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)。則該晶體中與Zn2+等距離且最近的Zn2+共有___________個，該ZnO晶胞中相鄰兩個O2－之間的距離為___________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應方程式書寫正確的是

A. 甲烷與氯氣的取代反應：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

B. 苯與硝酸的硝化反應：＋HNO3＋H2O

C. 乙醇的催化氧化反應：CH3CH2OH＋O2CH3CHO＋H2O

D. 乙酸與乙醇的酯化反應：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

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【題目】下面有關晶體的敘述中，不正確的是 (　 　)

A. 氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-

B. 金剛石為空間網(wǎng)狀結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子

C. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

D. 金屬銅屬于六方最密堆積結構，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結構

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【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢水(鎳主要以NiR2絡合物形式存在)制取草酸鎳(NiC2O4)，再高溫灼燒草酸鎳制取三氧化二鎳。工藝流程如圖所示：

已知：①NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-為有機物配體，K=1.6×10-14)

②Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15

③Ka1(H2C2O4)= 5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)= 5.4×10-5

④“脫絡”過程中，R-與中間產(chǎn)物·OH反應生成·R(有機物自由基)，·OH能與H2O2發(fā)生反應。有關反應的方程式如下：

i．Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH

ii．R-+·OH = OH-+·R

iii．H2O2+2·OH=O2↑+2H2O

請回答下列問題：

(1)中間產(chǎn)物·OH的電子式是________

(2)“沉鐵”時，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1，加入碳酸鈉調溶液的pH為________(假設溶液體積不變，lg6≈0.8)使Fe3+恰好沉淀完全(離子的濃度≤1.0×10-5mol·L-1)，此時________(填“有”或“無”)Ni(OH)2沉淀生成。

(3)25℃時，pH=3的草酸溶液中c(C2O42-)/c(H2C2O4)________(保留兩位有效數(shù)字)。“沉鎳”即得到草酸鎳沉淀，其離子方程式是________

(4)“灼燒”氧化草酸鎳的化學方程式為_______________________________。

(5)加入Fe2+和H2O2能夠實現(xiàn)“脫絡”的原因是________。

(6)三氧化二鎳能與濃鹽酸反應生成氯氣，寫出反應的離子方程式________________。

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