Question

 某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時(shí)，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。

（1）請完成SO₂與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________．

（2）反應(yīng)Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的還原劑為________________．

（3）請完成MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂的離子方程式： _______   _________．

（4）如果14.2g氯氣與足量的氫氣反應(yīng)，然后生成的氣體用500mL某濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則此NaOH的濃度為          （請寫出計(jì)算過程）

（5）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl、OH和SO．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO₂的影響）．

①     提出合理假設(shè) ．

假設(shè)1：只存在SO₃^2-；假設(shè)2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO；假設(shè)3：SO₃^2-、ClO都存在。

②     設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?jiān)诖痤}卡上寫出與實(shí)驗(yàn)步驟相應(yīng)的預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moLL^-1H₂SO₄、1moLL^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液
步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4

Answer 1

（1）SO₂    +   2 NaOH===  Na₂SO₃   +   H₂O                 

（2）Na₂SO₃

（3）MnO₂  + 2Cl  +4H⁺ ===   Cl₂    +  Mn²⁺  +  2H₂O

（4）解：n(Cl₂ )=14.2g/71g·mol=0.2(mol)

Cl₂   +    H₂    ===   2HCl

0.2mol                0.4mol         （2分）

HCl   +   NaOH ===  NaCl  +   H₂O

0.4mol     0.4mol

C( NaOH)= 0.4mol/0.5L=0.8mol/L        （2分）

（5）②

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
	若先變紅后褪色，證明有ClO，否則無
	若紫紅色褪去，證明有SO32-，否則無