A、B、C、D、E 5種有機物在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產(chǎn)物被省略）．已知A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平．現(xiàn)以石油為原料合成D和高分子化合物E，其合成路線如圖1所示：

（1）工業(yè)上，由石蠟獲得石蠟油的方法是
 
，反應①的原子利用率為
 
．
（2）E的結構簡式為
 
，C中含有兩個氧原子的官能團的名稱為
 
．
（3）如果A分子中的一個氫原子被甲基取代后得到物質(zhì)中在同一平面的原子最多有
 
 個
（4）在實驗室，我們可以通過③，利用如圖2裝置來制取D．
a．反應③的化學方程式為
 
  反應類型是
 
．
b．試管乙中所盛的試劑是
 

c．該裝置中的一個明顯的錯誤是
 
．
考點：有機物的合成
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：A的產(chǎn)量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應為CH2=CH2，E為乙烯生成的高分子化合物，則E為聚乙烯（）；乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇被酸性重鉻酸鉀溶液氧化反生成C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成D為CH3COOCH2CH3，以此解答該題．
解答： 解：A的產(chǎn)量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應為CH2=CH2，E為乙烯生成的高分子化合物，則E為聚乙烯（）；乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇被酸性重鉻酸鉀溶液氧化反生成C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成D為CH3COOCH2CH3，
（1）工業(yè)上，由石油分餾獲得石蠟油；反應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，該反應中原子的利用率為100%，
故答案為：分餾；100%；
（2）E為乙烯通過加聚反應生成的高分子化合物聚乙烯，其結構簡式為：；C的結構簡式為CH3COOH，其含有的官能團為羧基，
故答案為：；羧基；
（3）甲烷是正四面體結構，最多有3個原子共面，乙烯是平面型結構，最多有6個原子共面，所以a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)丙烯中在同一平面的原子最多有7個，
故答案為：7；
（4）a．反應③為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，該反應的化學方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，該反應類型為酯化反應，也屬于取代反應，
故答案為：CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應（取代反應）；
b．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，且碳酸鈉能夠中和乙酸、吸收乙醇，所以試管乙中所盛的試劑是飽和碳酸鈉溶液，
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；
c．由于乙醇、乙酸易溶于水，吸收乙酸乙酯的導管不能插入溶液中，所以該裝置中的一個明顯的錯誤是：乙試管中的導管伸入了溶液中，
故答案為：乙試管中的導管伸入了溶液中．
點評：本題考查有機合成，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，注意根據(jù)E結合有機物的性質(zhì)進行推斷，學習中注意把握乙酸乙酯的制取，為中學�？疾橹R點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有，OH-、CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關系如圖．下列判斷正確的是（　�。�
A、原溶液中一定含有Na2SO4
B、原溶液中一定含有的陰離子是OH-，CO32-，SiO32-，AlO2-
C、反應后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
D、原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將乙酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH＞7，則此溶液中（　　）
A、c（CH3COO-）＞c（Na+）
B、c（CH3COO-）＜c（Na+）
C、c（CH3COO-）=c（Na+）
D、無法確定c（CH3COO-）與c（Na+）的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

多硫化鈣[CaSx（ x≤5）]、硫代硫酸鈣組成的混合物稱為石硫合劑，它是一種很好的植物殺蟲劑，是由硫磺跟石灰、水等反應所得．不同比例的硫磺跟石灰在水溶液中反應，可生成不同的多硫化鈣與硫代硫酸鈣．
3Ca（OH）2+8S
△
2CaS3+CaS2O3+3H2O；3Ca（OH）2+6S
△
2CaS2+CaS2O3+3H2O
完成下列計算：
（1）硫磺溶解在硫化鈉溶液中生成一種多硫化物，該多硫化物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.736，則該Na2Sx中x=
 
．
（2）取某石硫合劑（假如只含兩種含硫化合物）250mL（密度為1.12g/cm3）通入足量CO2使其快速分解．原理如下：Sx2-+2H2O+2CO2→（x-1）S↓+H2S↑+2HCO3-；S2O32-+H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓
完全反應后共收集到氣體1.12升（標準狀況）（忽略氣體在溶液中的溶解），則該石硫合劑中多硫化鈣的物質(zhì)的量濃度為
 
；硫代硫酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
 
．（答案用小數(shù)表示，保留2位有效數(shù)字）
（3）如果把生石灰、硫磺和水按質(zhì)量比7：16：70的配比完全反應后，只生成兩種含硫的化合物，則該石硫合劑中多硫化鈣與硫代硫酸鈣的物質(zhì)的量之比是
 
；多硫化鈣的化學式是
 
．
（4）現(xiàn)有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反應生成三種多硫化鈣，除生成CaS4之外還有二種多硫化鈣．請推算這二種多硫化鈣可能的物質(zhì)的量之比
 
（寫出推理過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

查資料得知有些硫酸鹽在500℃以上開始按下式分解：
硫酸鹽
△
金屬氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑，有人猜測硫酸亞鐵可能也是如此分解，并設計一驗證性實驗．（注：忽略氣體吸收過程中的熱效應）實驗用到的儀器如圖所示：

使用精密實驗儀器，加熱一段時間后，測得數(shù)據(jù)及有關結果如下：
Ⅰ、準確稱取6.08g無水FeSO4；
Ⅱ、裝置F總質(zhì)量在實驗結束時增加了0.16g，且其溶液中只有一種溶質(zhì)；
Ⅲ、測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標準狀況下的體積為112mL．
試回答下列問題：
（1）使用所有儀器，按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序為①⑨⑩
 
③
 
②（填序號）．
（2）裝置F的作用是
 
．
（3）裝置D的作用是
 
．
（4）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式：
 
．
（5）本題測量氣體體積時的注意事項是：①
 
②
 
③待氣體冷卻到室溫時再讀數(shù)．
（6）若將上面連接中的F裝置去掉，則本實驗是否還能進行？
 
．
（若能，請?zhí)顚懣赡苓�需要測量什么數(shù)據(jù)；若不能，請說明理由）

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下由A→G的合成路線叫做“Krohnke反應”：

A物質(zhì)中與苯環(huán)相連的“-CH2X”叫做“芐基”．請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A在酸性KMnO4溶液中兩個側鏈均可被氧化，其有機產(chǎn)物的名稱叫做
 
；把A與NaOH水溶液共熱，所得到的有機產(chǎn)物的結構簡式為
 
．
（2）反應②產(chǎn)物中D物質(zhì)的化學式為
 
；用足量的H2還原吡啶，所得的產(chǎn)物的結構簡式為
 
．
（3）物質(zhì)G與銀氨溶液反應的化學方程式為：
 
．
（4）物質(zhì)A與燒堿溶液共熱的反應類型屬于
 
反應，產(chǎn)物B的水溶性為
 
（填：可溶于水、或不溶于水）．
（5）對比問題（1）的兩個反應，“Krohnke反應”在有機合成中的作用是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如圖1：

檢驗裝置的氣密性：②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；④…⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為
 
．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端．要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是
 
．
（3）裝置圖中C處的作用為
 
．
（4）裝置B中冷水浴的作用為
 
；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出吸收Cl2時的反應離子方程式：
 
．
（5）在圖2虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．寫出FeCl3與H2S反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

醋酸在日常生活和生產(chǎn)中的應用很廣泛．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）
 
C（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）250C時，向O．lmol．L1的醋酸中加入少量醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液pH增大，主要原因是
 
．
（3）室溫下，如果將0．lmol CH3COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液．在混合溶液中：
①
 
和
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0．lmol．
②
 
和
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和比多0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料．如圖為實驗室制取氯氣的裝置．請回答：
（1）儀器A的名稱是
 
．
（2）當裝置B中充滿色氣體時，說明氯氣收集滿了，是因
 
．
（3）裝置C的作用是
 
（只有一項正確，填序號）．
①干燥氣體②吸收尾氣③防止倒吸
（4）裝置C的燒杯中可以得到以次氯酸鈉（NaClO）為有效成分的漂白液，寫出反應的化學方程式
 
．
（5）氯氣可以與溴化鈉溶液發(fā)生反應：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，在該反應中氯氣作劑
 
（填“氧化”或“還原”）．

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