【題目】某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗.實驗操作:先給鈉預熱,到鈉熔融成圓球時,撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,并產(chǎn)生大量白煙.以下敘述錯誤的是( 。

A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B.反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體
C.管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣
D.根據(jù)管右端棉球顏色的變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

【答案】A
【解析】A.鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰,A符合題意;

B.氯氣性質活潑,易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應生成NaCl,反應時有大量白煙,白煙是氯化鈉晶體,B不符合題意;

C.NaOH與氯氣反應,可吸收過量的氯氣,以免其污染空氣,C不符合題意;

D.氯氣有強氧化性,能與KI發(fā)生置換反應生成碘,當浸有淀粉KI溶液的棉球未變色,表明氯氣已被堿液完全吸收,D不符合題意;

故答案為:A
A.鈉燃燒,其火焰顏色為黃色;
B.鈉在氯氣中燃燒,產(chǎn)生白煙,其成分為NaCl;
C.氯氣是一種有毒氣體,可用NaOH溶液吸收;
D.氯氣能將KI中的碘離子氧化成碘單質,淀粉遇碘變藍;

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意解答
(1)某溫度下,Kw=1012 . 若保持溫度不變,向少量水中加入g的NaOH固體,并加水稀釋至1L,才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H+、OH的濃度乘積即:c(H+c(OH=1026 . 若保持溫度不變,向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H+)/c(OH)=1010 , 則此時水電離的c(OH)=molL1
(2)一定溫度下,現(xiàn)有a.鹽酸,b.硫酸,c.醋酸 三種酸
①當三種酸體積相同,物質的量濃度相同時,使其恰好完全中和所需NaOH的物質的量由大到小的順序是 . (用a、b、c表示)
②當三者c(H+)相同且體積也相同時,分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 . (用a、b、c表示)
③當c(H+)相同、體積相同時,同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時反應速率的大小關系為 . (用a、b、c表示)
(3)現(xiàn)有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液,簡述如何用最簡單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸.(限選試劑:石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水).采用的方法為
(4)執(zhí)信中學A學生為了測定某燒堿樣品的純度,準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品,配成500mL待測溶液.用0.200 0molL1的標準鹽酸進行滴定,選擇甲基橙作指示劑,試根據(jù)實驗回答下列問題:
①滴定過程中,眼睛應注視;滴定終點時,溶液從色變?yōu)?/span>色,
②觀察酸式滴定管液面時,開始俯視,滴定終點平視,則滴定結果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”);若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00mL待測液,則滴定結果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
③根據(jù)如表數(shù)據(jù),通過標準酸滴定,計算待測燒堿溶液的物質的量濃度是 , 燒堿樣品的純度是 . (本小題計算結果保留4位有效數(shù)字)

滴定次數(shù)

待測溶液
體積(mL)

標準酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的
刻度(mL)

第①次

10.00

0.40

20.50

第②次

10.00

4.10

24.00

第③次

10.00

2.20

23.80

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列金屬氧化物中,一般不用鋁熱反應來進行難熔金屬冶煉的是(
A.MnO2
B.Fe3O4
C.MgO
D.Cr2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴重.工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如圖

(1)鉛蓄電池的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,該蓄電池放電時的負極反應式為 , 放電后該電極質量(填“增大”“減小”或“不變”).
(2)步驟①中加入Na2SO3的作用是
(3)寫出步驟②證明PbCO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實驗操作方法:
(4)若用NH4HCO3和NH3H2O為脫硫轉化劑,也可對上述流程中的含鉛渣泥進行處理.圖2是NH4HCO3和NH3H2O用量對含鉛渣泥中脫硫率的影響:
從圖形可以看出,應選擇NH4HCO3和NH3H2O用量為理論用量的倍.該條件下步驟③從母液可獲得副產(chǎn)品為
(5)步驟④使用純鉛和粗鉛作電極,PbSiF6作電解質,可進行粗鉛精煉.則陽極的電極材料是 , 陰極的電極反應式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨對地球上的生物相當重要,它是許多食物和肥料的重要成分.氨也是制造硝酸、化肥、炸藥的重要原料.氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位.回答下列問題:
(1)合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3 , 放出92.2kJ熱量.
①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是
②若起始時向容器內放入1mol N2和3mol H2 , 達平衡后N2的轉化率為20%,則反應放出的熱量為Q1 kJ,則Q1的數(shù)值為;若在同體積的容器中充人2mol N2和6molH2 , 達平衡后放出的熱量為Q2 kJ,則Q2(填“>”、“<”或“=”)2Q1
③已知:

1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量約等于kJ.
(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行合成氨反應:N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g),其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表:

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

①平衡常數(shù)表達式K= , K1(填“>”、“<”或“一”)K2
②一定溫度下,下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母).
a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
b.濃度商Q=平衡常數(shù)K
c.容器內壓強保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
③在400℃時,當測得N2、H2和NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol時,則此時該反應(填“處于”或“不處于”)平衡狀態(tài).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室.下列敘述正確的是( )
A.通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負極反應為2H2O﹣4e=O2+4H+ , 負極區(qū)溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
B.標準狀況下,11.2L H2O所含分子數(shù)為0.5NA
C.1molL﹣1 CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA
D.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子,其中的氧原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制備氨基甲酸銨(NH2COONH4)的反應如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)
該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨,若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨.
(1)該反應在一定條件下能夠自發(fā)進行,則反應的△H0.(填大于、小于或等于)
(2)寫出生成碳酸氫銨的化學方程式
(3)實驗步驟如下:
步驟1:按圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性.

步驟2:在相應儀器中裝入藥品,其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體,恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水.
步驟3:滴加濃氨水并攪拌,調節(jié)反應速率,在反應器中得到產(chǎn)品…
①干燥管中盛放的藥品是
②對比碳酸鹽和酸反應制CO2 , 該實驗利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點有 ,
③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是
④反應后期CO2氣流量下降時,可采取的相應措施是
(4)該實驗裝置可能面臨的安全問題是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是某課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案.下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是(

A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶,片刻后打開止水夾
B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶,片刻后打開止水夾
C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾
D.向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾

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