Question

一定條件下，對于反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是(　　)。

①c1∶c2＝1∶3　②平衡時，Y和Z的生成速率之比2∶3

③X和Y的轉化率不相等　④c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol·L－1

A．①② B．③④ C．①④ D．②③

 

Answer 1

D

【解析】分析濃度變化關系：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)

c起始/(mol·L－1) c1 c2 c3

c平衡/(mol·L－1) 0.1 0.3 0.08

反應的化學方程式中反應物化學計量數之比為1∶3，所以反應中X和Y必然以1∶3消耗，因為達平衡時X和Y濃度之比為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，①正確；平衡時Y和Z的生成速率之比應該和化學方程式對應化學計量數之比相等，故Y和Z的生成速率之比為3∶2，②錯誤；由于起始時反應物是按化學方程式化學計量數之比配料，故X和Y轉化率相等，③錯誤；運用極限法，假設Z完全轉化為反應物，c1的極限值為0.14 mol·L－1，而題設c1＞0，反應又是可逆的，故④也正確。