在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3molA和1mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?br />
A．③②①B．②①③C．①②③D．③①②
A
反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)。①中容積不變，但溫度高，不利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。②保持恒溫恒容，③保持恒溫恒壓。這說(shuō)明在反應(yīng)過(guò)程中③中的壓強(qiáng)始終高于②中的，所以③中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高，①中最小。答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（  ）
①C的生成速率與C的分解速率相等 
②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化    
④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化   
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2
A．②⑦        B．②⑤⑦          C．①③④       D．②⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

進(jìn)入接觸室的混和氣體體積組成是：SO27%、O211%、N282%�，F(xiàn)有100體積混和氣體進(jìn)入接觸室，反應(yīng)后的總體積變?yōu)?7.2，則SO2的轉(zhuǎn)化率為（    ）
A．50%B．60%C．80%D．90%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）在某溫度下，將和各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，連續(xù)測(cè)定的變化，5S時(shí)測(cè)定=0.0080mol/L并保持不變。H2+I2­(g)  2HI(g)
(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是=                   ；
(2)此溫度下，平衡常數(shù)值為                 ；
(3)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達(dá)到平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一氧化氮與一氧化碳都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸肌?duì)此反應(yīng)，下列敘述中正確的是（　�。�
A 使用催化劑能改變平衡常數(shù)       B 使用催化劑能改變反應(yīng)速率
C 改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響     D 降低壓強(qiáng)能加大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，2 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間／min
0
1
2
3
4
5
n(NO))／mol
0．020
0．010
0．008
0．007
0．007
0．007
該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是
A．3 min         B．1 min         C．2 min         D．0 min

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)改變條件達(dá)到平衡后D的濃度隨條件改變的關(guān)系如下圖，試判斷此反應(yīng)的系數(shù)關(guān)系和△H正負(fù)    （  ）
A．a(chǎn)＋b＜c＋d，△H＜0B．a(chǎn)＋b＜c＋d，△H＞0
C．a(chǎn)＋b＞c＋d，△H＜0D．a(chǎn)＋b＞c＋d，△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見(jiàn)其重要性.
（1）在演示催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)中，向H2O2溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________ (1分),畫(huà)出無(wú)催化劑和有催化劑的能量-反應(yīng)進(jìn)程對(duì)比圖，并作必要的文字注明(3分)
（2）在演示增加反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分), 從化學(xué)平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設(shè)后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)
（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三種化學(xué)藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，至少還要進(jìn)行（   ）次實(shí)驗(yàn)。
A．1B．2C．3D．4
（4）實(shí)驗(yàn)室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解變質(zhì)。
（5）0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是

A 反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX
B  t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C  t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等
D  t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

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