Question

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系。下列判斷不正確的是        

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.15 mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能為7∶3

C．若反應中轉移的電子為n mol，則n一定大于0.15 mol

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為7∶2∶1

Answer 1

B

解析試題分析：A選項由于產物生成的三種物質NaCl、NaClO、NaClO₃，鈉原子與氯原子的個數比都為1；1的關系。據原子個數守恒可知鈉的原子總數等于氯的原子總數。所以氯氣的物質的量為0.03乘以10再除以氯的原子個數2，等于0.15摩爾。所以A選項是正確的。B選項首先溶液有NaOH：0.03×10=0.3mol，NaCl化合價降低為氧化產物，NaClO、NaClO₃化合價升高為還原產物。
由于反應后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應完；又因為是加熱進行故體系中不會有HCl等
反應體系中進行的反應有
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O          （1）
3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O        （2）
式中n（Na⁺）：n（Cl^-）=2:1，（2）式中n（Na⁺）：n（Cl^-）=6:5，
所以6:5<n（Na⁺）：n（Cl-）<2:1,故B錯；
C選項，上述反應（1）中轉移的電子為0.15mol，反應（2）中轉移的電子為0.25mol；所以電子轉移的數目應是大于0.15摩爾，小于0.25摩爾。所以若反應中轉移的電子為n mol，則n一定大于0.15 mol所以C選項是正確的。
考點：計算物質的量以及電子轉移的相關知識點