將200ml 0.5mol/L 的 BaCl2 溶液和 300ml 0.2mol/L 的 CaCl2溶液混合，得到 500ml 混合液，其中 Cl- 的濃度是（　�。�
A、0.9 mol/L
B、0.64 mol/L
C、0.5 mol/L
D、0.32 mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：分別計(jì)算出氯化鋇、氯化鈣溶液中氯離子的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出混合液中氯離子的總物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=
n
V
計(jì)算出溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：200mL 0.5mol/L 的 BaCl2 溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×2×0.2L=0.2mol，
 300mL 0.2mol/L 的 CaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×2×0.3L=0.12mol，
混合液中氯離子的總物質(zhì)的量為：0.2mol+0.12mol=0.32mol，
混合液中氯離子濃度為：
0.32mol
0.5L
=0.64mol/L，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確混合液中離子物質(zhì)的量的計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，則混合后溶液中離子濃度的大小順序一定為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、常溫時(shí)，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，各混合溶液中由水電離的c（H+）一定相等
C、常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3?H2O  ③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞④＞②
D、0．lmol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某條件下，鋅與稀硝酸反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為5：12，則此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是（　�。�
A、NO2
B、N2O
C、N2
D、NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池．請根據(jù)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池．該電池的正極材料為
 
，其電極反應(yīng)為
 
；電池中的電解質(zhì)溶液可以選擇
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、P的非金屬性比N強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)白磷比氮?dú)饣顫?/span>
B、工業(yè)上通常用電解Na、Fe、Cu對應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)
C、氨易液化、硫化氫在同族元素的氫化物中熔沸點(diǎn)最低可用同一原理解釋
D、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別跟鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A、Na2O2
B、Na2CO3
C、Al2O3
D、Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6.5g鋅投入200mL一定濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．
求：（1）反應(yīng)中生成的H2的質(zhì)量
（2）生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)式與俗名相符的是（　�。�
A、燒堿Na2CO3
B、膽礬CuSO4?5H2O
C、蘇打NaHCO3
D、純堿NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，在實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
變色范圍（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
 
作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是
 
．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為
 
mL，此時(shí)滴定管中液體的體積
 
mL．
（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
 

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，
E．該NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低
F．滴加NaOH溶液時(shí)，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡）：C=
 
．

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