【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A. 常溫常壓下,31g P4(結(jié)構(gòu)式:)中所含P-P鍵數(shù)目為1.5NA

B. 1L 0.1mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

C. 1mol重水與1mol水中,中子數(shù)比為2∶1

D. 密閉容器中,2molSO21molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】

A、1mol白磷有6molPP鍵,即31g白磷中含有PP鍵的物質(zhì)的量為=1.5mol,個數(shù)為1.5NA,故A正確;

B、硫酸鈉溶液中含有氧元素的是Na2SO4H2O,因此1L0.1mol·L1Na2SO4溶液中含有氧原子的物質(zhì)的量大于1L×0.1mol·L1×4=0.4mol,故B錯誤;

C、重水為2H2O,1mol重水中含有中子的物質(zhì)的量為10mol,水是1H2O1mol水中含有中子物質(zhì)的量為8mol,中子數(shù)之比為10∶8=5∶4,故C錯誤;

DSO2O2反應(yīng)生成SO3是可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,因此反應(yīng)后總分子物質(zhì)的量大于2mol,故D錯誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由下列元素形成的單質(zhì),不能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系的是:

單質(zhì)氧化物酸(或堿)

A. CB. SC. NaD. Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C,其中A、B屬于鹽,C屬于堿,它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示:

陽離子

Na H Ba2

陰離子

OH CO32 SO42

請根據(jù)下列敘述回答問題:

1C的化學(xué)式為___

2A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X,則X的化學(xué)式為___,該反應(yīng)的離子方程式為___。

3AB溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀DE,其中D可溶于稀硝酸。

B的化學(xué)式為___,鑒別溶液中B的陰離子的試劑為___。

D溶于稀硝酸的離子方程式為___。

DE的混合物ag,加入足量鹽酸,完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL,則E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了將混有Na2SO4、NaHCO3NaCl固體提純,制得純凈的氯化鈉溶液,某學(xué)生設(shè)計了如下圖所示的實驗方案:

已知碳酸氫鈉在加熱條件下能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水,而NaClNa2SO4固體加熱時不發(fā)生化學(xué)變化。請回答下列問題:

(1)操作①盛放藥品可選用___________(填儀器名稱)。

(2)操作②為什么不用Ba(NO3)2溶液,其理由是:___________________________。

(3)進(jìn)行操作②后,判斷SO42-已除盡的方法是:______________________________

(4)操作③的目的是:____________________________________________________。

(5)此設(shè)計方案是否嚴(yán)密___________(填“是”或“否”)理由_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液,在該溶液中加入一定量的稀鹽酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。

請回答下列問題:

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。

a.天平 b.燒杯

c.漏斗 d.玻璃棒

(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(4)在B點對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液,觀察到的現(xiàn)象是________,反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的CO和CO2相比,下列敘述中正確的是

A.所含碳原子數(shù)比為1:1 B.體積比為7:11

C.密度比為7:11 D.分子數(shù)比為7:11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氫硫酸是一種二元弱酸,請回答以下問題:

(1)已知 0.1mol/L NaHS 溶液顯堿性,則c(S2—)___c(H2S)(填“>”“<”或“=”)。

(2)常溫下,向 0.2mol/L的 H2S溶液中逐滴滴入 0.2mol/L NaOH 溶液至中性,此時溶液中以下所示關(guān)系不正確的是___(填字母)。

A. c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B. c(Na+)=c(HS)+2c(S2—)

C. c(Na+)> c(HS)+c(S2—)+ c(H2S)

D. c(H2S)> c(S2—)

(3)已知常溫下,CaS 飽和溶液中存在平衡CaS(s) Ca2+(aq)+S2-(aq) △H>0。

①溫度升高時,KSP(CaS ) =___ (填“增大”“減少”或“不變”,下同)。

②滴加少量濃鹽酸時,c(Ca2+ )___,原因是___(用文字和離子方程式說明)。

③若向CaS 飽和溶液中加入Cu(NO3)2 溶液中,生成一種黑色固體物質(zhì),寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述變化理論上計量結(jié)果正確的是(

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用含空氣和氨氣體積各半的燒瓶進(jìn)行噴泉實驗,所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為

B. 相同質(zhì)量的兩份鋁,分別放入足量的溶液中充分反應(yīng),消耗的之比為11

C. 逐滴加入到溶液中,產(chǎn)生的體積約為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

D. 溶液中通入足量的氣體,生成沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值,諾貝爾物理學(xué)獎獲得者讓·佩蘭于 1909 年提出常數(shù)命名 為阿伏加德羅常量來紀(jì)念他,下列說法正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L 以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為 NA

②同溫同壓下,體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等

2 mol/L 的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)目為 4 NA

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 水中分子數(shù)為 NA

46 g NO2 N2O4 混合氣體中含有原子數(shù)為 3 NA

A.①②⑤B.①②C.①③D.③④

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