【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物;B、D是金屬單質(zhì);J是一種難溶于水的白色化合物,受熱易分解。

回答下列問題:

1A、E、JG的化學式分別為___、___、___、___。

2C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式為___。

3HI反應生成J的離子方程式為___。

4)如何檢驗E溶液中大量存在的陽離子?___

【答案】Fe2O3 FeCl2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3 E溶液2mL于試管中,滴入幾滴KSCN溶液,無現(xiàn)象,再滴入幾滴氯水,溶液呈血紅色,則含有Fe2+

【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物,則AFe2O3,紅褐色沉淀GFe(OH)3,分解可以生成氧化鐵,則FFe(OH)2B、D是金屬單質(zhì),Fe2O3B在高溫下能反應生成金屬單質(zhì)D,則該反應是鋁熱反應,BAl,DFe,CAl2O3J是一種不溶于水的白色化合物,受熱容易分解成C,則JAl(OH)3,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,INaAlO2HAlCl3;鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,E和氨水反應生成Fe(OH)2,則EFeCl2,以此解答該題。

(1)由以上分析可知,則AFe2O3EFeCl2,JAl(OH)3,GFe(OH)3

(2)氧化鋁是兩性氧化物,與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水,反應離子方程式為:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;

(3)鋁離子和偏鋁酸根之間雙水解而不共存,反應的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3

(4)EFeCl2,檢驗亞鐵離子,可取E溶液2mL于試管中,滴入幾滴KSCN溶液,無現(xiàn)象,再滴入幾滴氯水,溶液呈血紅色,則含有Fe2+。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】扭曲烷( Twistane)是一種具有揮發(fā)性的環(huán)烷烴,其結(jié)構(gòu)和球棍模型如圖所示。下列說法正確的是(

A.分子式為C10H18

B.與鄰二乙苯互為同分異構(gòu)體

C.分子結(jié)構(gòu)中含有4個六元環(huán)

D.二氯代物多于3種(不含立體異構(gòu))

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。

I.部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物濃度均為溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

元素R在周期表中的位置是______;元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。

元素YW形成的型化合物中含有化學鍵的類型為______

短周期元素C、O、S能形成多種化合物,如、COS等。

下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是______填序號

A.S發(fā)生化合反應比C化合更容易

B.酸性:

C.中碳元素為價,硫元素為

、錫、鍺與元素C同主族。常溫下其單質(zhì)在空氣中,錫、鍺不反應,而鉛表面會生成一層氧化鉛;鍺與鹽酸不反應,而錫與鹽酸反應。由此可得出以下結(jié)論:

鍺的原子序數(shù)為______。

它們價氫氧化物的堿性由強到弱順序為______填化學式。

羰基硫可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害,其分子結(jié)構(gòu)和相似。

用電子式表示羰基硫的形成過程:______。

羰基硫用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖:

已知A是一種正鹽,則A的化學式為______;若氣體a為單質(zhì),反應II的離子方程式為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應關(guān)系如圖所示:

根據(jù)如圖所示變化,按要求回答下列問題:

1)寫出A、E的化學式:A__,E__

2)寫出其中幾步反應的化學方程式:

C→B___;

B→D___;

E→A___。

3C中加入NaOH溶液,看到的現(xiàn)象是__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液;卮鹣铝袉栴}:

1)填寫下列實驗操作步驟中的空白處:

A.在天平上稱取___gNa2SO4固體,把它放在___中,用適量的蒸餾水溶解;

B.把制得的溶液小心地沿著___注入___中;

C.繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下12cm時,改用___小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線水平相切;

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次,每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中,并輕輕搖勻;

E.蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。

2)第(1)題中操作步驟的正確順序是(填標號)___。

3)下列情況中,會使所配溶液濃度偏高的是___(填標號)。

a.溶解攪拌時有部分液體濺出

b.加蒸餾水時,不慎超過了刻度線

C.在定容時,俯視刻度線

d.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應用,回答下列問題:

(1)參照下圖 B、F 元素的位置,依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律,用小黑點標出 CN、O 三 種元素的相對位置。

(2)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示,則碳原子的雜化軌道類型為_________________

(3)二鹵化鉛 PbX2 的熔點如圖(b)所示,可推斷:依 FCl、Br、I 次序,PbX2 中的化學鍵 的離子性_____( 填“增 強”、“ 不變”或“減弱”, 下 同 ), 共價性_____

(4)NH3 F2 Cu 催化下可發(fā)生反應 4NH3+3F2 NF3+3NH4F,化學方程式中的 5 種物質(zhì)所屬的晶體 類型有_____(填序號)。寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式_____。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

(5)BF3 與一定量水形成(H2O)2·BF3 晶體 Q,Q 在一定條件下可轉(zhuǎn)化為 R晶體 R 中含有的化學鍵包 括_____。

(6)水楊酸第一級電離形成離子,相同溫度下,水楊酸的 Ka2____________________________苯酚

()Ka(填“>”“ =”或“<),其原因是______________。

(7)碳的另一種單質(zhì) C60 可以與鉀形成低溫超導化合物,晶體結(jié)構(gòu)如圖(c)所示,K 位于立方體的棱上和 立方體的內(nèi)部,此化合物的化學式為____________;其晶胞參數(shù)為 1.4 nm,阿伏加德羅常數(shù)用 NA 表 示,則晶體的密度為________________g·cm-3(只需列出式子)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A. 反應達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應可表示為X+3Y2Z

C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大

D. 升高溫度平衡常數(shù)增大,則此反應為吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某固體粉末X中可能含有K2SO4、(NH42CO3、NaNO3 K2SO3、Cu2OFeO、Fe2O3中幾種。為確定其組成,某同學進行如下實驗:

已知: Cu2O+2H+= Cu2++Cu+ H2O

根據(jù)實驗過程及現(xiàn)象,下列說法正確的是

A.無色氣體A可用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗

B.固體X中一定含有(NH42CO3、K2SO3FeO

C.無色氣體E一定含有CO2,一定不含SO2.

D.固體X中可能含有Cu2O、Fe2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2H2SO4,即可得到I2,該反應的還原產(chǎn)物為___

(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當AgCl開始沉淀時,溶液中為:___,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。

(3)Bodensteins研究了下列反應:2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+11kJ·mol-1,

716K時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關(guān)系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實驗結(jié)果,該反應的平衡常數(shù)K的計算式為___。若起始時n(HI)=100mol,則過程中需吸收的能量為___kJ

②上述反應中,正反應速率為v=k·x2(HI),逆反應速率為v=k·x(H2)·x(I2),其中kk為速率常數(shù),則k___(Kk表示)。

③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v~x(HI)v~x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當升高到某一溫度時,反應重新達到平衡,相應的點分別為___(填字母)

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