【題目】A、B2、CD24種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),F(xiàn)有以下排列順序:

①B2ACD2②CD2AB2③B2AD2C④D2CAB24種離子的半徑由大到小以及4種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是( )

A.①④B.④①C.②③D.③②

【答案】B

【解析】

A+、B2+C-、D2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核外電子數(shù)相等,令核外電子數(shù)為x,則AB、C、D的原子序數(shù)分別為x+1、x+2、x-1、x-2,故原子序數(shù)(核電荷數(shù))B2+A+C-D2-;電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑D2-C-A+B2+,故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸()在工業(yè)上可作漂白劑、鞣革劑,也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑。

(1)已知草酸中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:

一定條件下發(fā)生反應(yīng)H2C2O4(g) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) H=_________kJ/mol。

(2)現(xiàn)將0.50mol無(wú)水草酸放入10L的密閉容器中,分別在T1、T2時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)(體系內(nèi)物質(zhì)均為氣態(tài)),測(cè)得n(H2C2O4)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表:

①溫度:T1_________T2(“>”、“<”“=”);

T2時(shí)0~20min平均反應(yīng)速率v(CO)= _________

③該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為_________ (填序號(hào));

a消耗H2C2O4和生成H2O的物質(zhì)的量相等 b.氣體密度不變

c混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 d.體系中不變

T2時(shí),反應(yīng)至20min時(shí)再加入0.5molH2C2O4,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2C2O4物質(zhì)的量_________0.36mol(“>”“<”“=”)。

(3)室溫下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)方案如下:

①上述反應(yīng)的離子方程式為_________

②分析數(shù)據(jù)可得到的結(jié)論是_________;

③該實(shí)驗(yàn)中若n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖一所示,請(qǐng)于圖二畫(huà)出t2 后生成CO2的速率圖像(a點(diǎn)開(kāi)始作圖)并說(shuō)明理由_________。

。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(

A.3p2表示3p能級(jí)上有2個(gè)電子

B.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

C.同一原子中,3s、3p、3d、4s 能級(jí)的能量逐漸增大

D.同一原子中,3s、3p、3d能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)硅的敘述正確的是

A.硅在常溫下能跟氧氣發(fā)生化合反應(yīng)

B.硅是組成礦物和巖石的主要元素,硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,在常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

D.硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)晶體,設(shè)計(jì)了如下流程:

已知:(1)常溫下,金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH 見(jiàn)下表。

開(kāi)始形成氫氧化物沉淀的pH

完全形成氫氧化物沉淀的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

Al3+

3.3

5.0

(2)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)的溶解度

溫度/℃

10

20

30

40

50

FeSO4·7H2O溶解度(g)

15.5

26.5

32.9

40.2

48.9

(1)溶解燒渣選用足量硫酸,寫(xiě)出Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式_______________;檢驗(yàn)溶液1中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是___________________;

(2)固體1是制作單晶硅的主要原料,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________;

(3)試劑X是__________________;固體2是___________________;

(4)加入NaOH溶液控制pH應(yīng)不超過(guò)_________________;

(5)從溶液2中獲得晶體的的方法為______________, _____________過(guò)濾、洗滌、干燥。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃燒是人類最早利用的化學(xué)反應(yīng)之一,人類已有幾十萬(wàn)年的利用燃燒反應(yīng)的歷史,燃燒需要具備的條件是(

①可燃物 ②氧氣(空氣等助燃劑) ③溫度達(dá)到著火點(diǎn)

A.①②B.②③C.①③D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉬是一種過(guò)渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強(qiáng) 合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性,還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中 制備金屬鉬的主要流程圖。

(1)寫(xiě)出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程_________________________________________

(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________

(3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作 1 和操作 2,則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________

(4)某同學(xué)利用下圖所示裝置來(lái)制備氫氣,利用氫氣還原三氧化鉬,根據(jù)要求回答問(wèn)題:

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物,其裝置連接順序是______________________________

在燒瓶 A 中加入少量硫酸銅的目的是_____

兩次使用 D 裝置,其中所盛的藥品依次是_____、_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物不能由單質(zhì)直接化合而成的是( )

A.CuCl2B.FeCl2C.NaClD.HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10 molA(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):A(g) B(g)+C(g)△H=+85.1kJmol-1,反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

時(shí)間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強(qiáng)p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列問(wèn)題:

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為 ______ 。

(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為 ______,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ______。

(3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n= ______ mol,n(A)= ______ mol。

②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù),計(jì)算:α= ______。

反應(yīng)時(shí)間t/h

0

4

8

16

c(A)/(molL-1))

0.10

a

0.026

0.0065

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(△t)的規(guī)律,得出的結(jié)論是 ______,由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為 ______ mol·L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案