13C－NMR （核磁共振）、15N－NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)下面敘述正確的是（    ）
A．13C與15N有相同的中子數(shù)
B．13C與C60互為同位素
C．15N與14N是N元素的兩種同位素
D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
C

試題分析：A．13C質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為7；而15N質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為8.所以中子數(shù)不同。錯(cuò)誤。B．13C是碳元素的一種原子，而C60則是碳元素的一種單質(zhì)，是兩個(gè)不同范疇的概念。錯(cuò)誤。15N與14N的質(zhì)子數(shù)都是7 ，而中子數(shù)不同，所以是N元素的兩種同位素。正確。D．15N的核外電子數(shù)是7，原子核內(nèi)中子數(shù)8，二者并不相同。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是
A．原子半徑A＜B＜C                     B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性
C．C的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物的低      D．A與C可形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是
A．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型
C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
D．鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硒（Se）是人體必需的微量元素，下列關(guān)于硒元素的敘述正確的是（   ）
A．位于元素周期表第四周期第ⅣA族B．原子序數(shù)為34
C．H2Se比HBr穩(wěn)定D．最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SeO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（8分）（1）下表中的實(shí)線表示元素周期表部分邊界，請(qǐng)用實(shí)線畫出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線。
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（2）把符合下列要求的元素的元素符號(hào)標(biāo)在表中對(duì)應(yīng)位置處。
① 最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)（放射性元素除外）
② 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素（3）元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系_______________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，請(qǐng)回答下列問題
（1）基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負(fù)性較大的是_________，BN中B元素的化合價(jià)為_________；
（2）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立體結(jié)構(gòu)為_______；
（3）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________；
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

外圍電子構(gòu)型為4d55s1的元素在周期表中的位置是
A．第4周期第ⅠB族　　　B．第5周期第ⅠB族
C．第4周期第ⅥB族D．第5周期第ⅥB族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、Q、W均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反應(yīng)為黃 色；W的原子半徑是同周期中最小的；X與Y、Z分別形成化合物甲、乙，甲、乙均由10電子分子構(gòu)成，且能反應(yīng)生成堿。下列說法不正確的是
A．X的單質(zhì)和Q的單質(zhì)均可用電解法制得
B．X與Z可形成同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵的化合物
C．Q與W形成的化合物熔化或溶于水時(shí)均可發(fā)生電離
D．X、Y、Z三種元素形成的化合物一定能抑制水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖       
（2）氯元素的原子在反應(yīng)中易    （填“得”或“失”）    個(gè)電子，表現(xiàn)出    性。
（3）氯元素的最高化合價(jià)為         ，最低化合價(jià)為         。
（4）氯元素的非金屬性         （填“強(qiáng)”或“弱”）于硫元素的非金屬性。
（5）寫出氯元素、硫元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的化學(xué)式并比較酸性強(qiáng)弱         。
（6）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電子式。NaCl           H2O            CO2       N2        。

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