【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽,由A,B,C,D,E五種短周期元素組成.甲溶于水后可電離出三種離子,其中一種是由A、B形成的10電子陽離子.A元素原子核內(nèi)質子數(shù)比E的少l,D,E同主族.某同學為探究甲的組成而進行如下實驗:
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水,配成500mL溶液;
②取少量甲溶液于試管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物質的量與滴入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖所示;
③取20mL甲溶液于試管中,加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體,然后折算成標準狀況下的體積為224mL.
回答下列問題:
(1)D在元素周期表中的位置為
(2)經(jīng)測定晶體甲的摩爾質量為453gmol1 , 其中陽離子和陰離子物質的量之比為1:1. 則晶體甲的化學式為
(3)圖象中V(Oa):V(ab):V(bc)=

(4)寫出ab段發(fā)生反應的離子方程式:
(5)配成的甲溶液物質的量濃度是

【答案】
(1)第三周期VIA族
(2)NH4Al(SO42?12H2O
(3)3:1:1
(4)2NH4++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3 . H2O
(5)0.5mol?L1
【解析】解:甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽,②取少量甲溶液于試管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀開始增大,后沉淀減小,但沉淀最終不完全消失,則甲溶液肯定含有SO42、Al3+ , ③取20mL甲溶液于試管中,加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體,則甲溶液中含有NH4+ , 甲溶于電離處于三種離子,A、B形成的10電子陽離子為NH4+ , D、E同主族,二者應形成SO42 , 且A元素原子核內(nèi)質子數(shù)比E的少l,則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al.(2)中經(jīng)測定晶體甲的摩爾質量為453g.mol1 , 且1mol甲晶體中含有12mol結晶水,所以陽離子和陰離子的分子量為:453﹣216=237,陽離子和陰離子物質的量之比1:1,根據(jù)電中性原理,其化學式為:NH4Al(SO4212H2O.oa段發(fā)生反應:2NH4Al(SO42+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+(NH42SO4 , ab段發(fā)生反應:(NH42SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3 . H2O,bc段發(fā)生反應:OH+Al(OH)3=AlO2+2H2O.(1)D為S元素,處于周期表中第三周期VIA族,
故答案為:第三周期VIA族;(2)由上述分析可知,甲的化學式為:NH4Al(SO4212H2O,
故答案為:NH4Al(SO4212H2O;(3)假設NH4Al(SO4212H2O為2mol,oa段發(fā)生反應:2NH4Al(SO42+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+(NH42SO4 , 消耗3molBa(OH)2 , 生成1mol(NH42SO4 , 生成2molAl(OH)3 , ab段發(fā)生反應:(NH42SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3 . H2O,1mol(NH42SO4消耗1molBa(OH)2 , bc段發(fā)生反應:OH+Al(OH)3=AlO2+2H2O,2molAl(OH)3消耗1molBa(OH)2 , 故圖象中V(Oa):V(ab):V(bc)=3mol:1mol:1mol=3:1:1,
故答案為:3:1:1;(4)ab段發(fā)生反應:(NH42SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3 . H2O,離子方程式為:2NH4++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3 . H2O,
故答案為:2NH4++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3 . H2O;(5)實驗③中取20mL甲溶液于試管中,加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氨氣為 =0.01mol,則NH4Al(SO42為0.01mol,故溶液濃度為 =0.5mol/L,
故答案為:0.5mol/L.
甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽,②取少量甲溶液于試管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀開始增大,后沉淀減小,但沉淀最終不完全消失,則甲溶液肯定含有SO42、Al3+ , ③取20mL甲溶液于試管中,加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體,則甲溶液中含有NH4+ , 甲溶于電離處于三種離子,A、B形成的10電子陽離子為NH4+ , D、E同主族,二者應形成SO42 , 且A元素原子核內(nèi)質子數(shù)比E的少l,則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al.(2)中經(jīng)測定晶體甲的摩爾質量為453g.mol1 , 且1mol甲晶體中含有12mol結晶水,所以陽離子和陰離子的分子量為:453﹣216=237,陽離子和陰離子物質的量之比1:1,根據(jù)電中性原理,其化學式為:NH4Al(SO4212H2O,oa段發(fā)生反應:2NH4Al(SO42+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+(NH42SO4 , ab段發(fā)生反應:(NH42SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3 . H2O,bc段發(fā)生反應:OH+Al(OH)3=AlO2+2H2O,據(jù)此解答.

練習冊系列答案
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② 硫酰氯常溫下為無色液體,熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”;
③ 100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣。
回答下列問題:
(1)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是(用化學方程式表示)。
(2)檢驗裝置G氣密性的方法是。
(3)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為
(4)H的作用是 , 其中水流的方向是(填a或b)。
(5)裝置C、F中的試劑相同,盛放的試劑為。
(6)該裝置存在的一處缺陷是
(7)若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中,請設計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應(簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結論):
。儀器自選;供選擇試劑:滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液。

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