Question

用高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應，制得氯氣1.12L（標準狀況）．
問：（1）理論上需要消耗高錳酸鉀多少克？（2）被氧化的HCl的物質的量是多少？
（16HCl（濃）+2KMnO₄═2KCl+2MnCl₂+5C1₂↑+8H₂O  ）

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：n（C1₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，反應的方程式為16HCl（濃）+2KMnO₄═2KCl+2MnCl₂+5C1₂↑+8H₂O，根據方程式計算．

解答： 解：（1）n（C1₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
16HCl（濃）+2KMnO₄═2KCl+2MnCl₂+5C1₂↑+8H₂O
             2                  5
             n（KMnO₄）           0.05mol
 n（KMnO₄）=0.02mol，
m（KMnO₄）=0.02mol×158g/mol=3.16g，
答：理論上需要消耗高錳酸鉀3.16g．
（2）由方程式可知，當生成5molC1₂時，有16molHCl參加反應，其中被氧化的HCl的物質的量為10mol，
則生成0.05molC1₂時，有0.1molHCl被氧化，
答：被氧化的HCl的物質的量是0.1mol．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應．