Question

下列離子方程式不正確的是（　�。�

• A、醋酸溶液中加入少量氫氧化鎂固體：Mg（OH）₂+2CH₃COOH═Mg²⁺+2CH₃COO^-+2H₂O
• B、H₂O₂溶液中加入足量酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+6H₂O+4O₂↑
• C、Ca（HCO₃）₂溶液中加入足量澄清石灰水：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• D、NH₄HSO₄的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=NH₃?H₂O+BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、醋酸是弱電解，氫氧化鎂固體是難溶性的堿，書寫時都應(yīng)寫化學(xué)式；
B、H₂O₂溶液中加入足量酸性KMnO₄溶液中，酸性KMnO₄溶液中的錳由+7價到+2價，得失電子不守恒；
C、Ca（HCO₃）₂溶液中加入足量澄清石灰水，整個體系中只有HCO₃^-是少量的，將少的量當(dāng)作1mol，然后分析．
D、NH₄HSO₄的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全，需要等量的Ba²⁺，提供2倍的OH^-，與NH₄⁺和H⁺恰好完全反應(yīng)．

解答： 解：A、醋酸溶液中加入少量氫氧化鎂固體，其中的醋酸是弱電解，氫氧化鎂固體是難溶性的堿，書寫時都應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式為Mg（OH）₂+2CH₃COOH═Mg²⁺+2CH₃COO^-+2H₂O，故A正確；
B、酸性KMnO₄溶液中的錳由+7價到+2價，離子方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，故B錯誤；
C、Ca（HCO₃）₂溶液中加入足量澄清石灰水，整個體系中只有HCO₃^-是少量的，將少的量當(dāng)作1mol，需要1mol的OH^-，離子方程式為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D、SO₄^2-恰好沉淀完全，需要等量的Ba²⁺，提供2倍的OH^-，與NH₄⁺和H⁺恰好完全反應(yīng)，離子方程式為NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=NH₃?H₂O+BaSO₄↓+H₂O，故D正確；
故選：B．

點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號、得失電子守恒以及是否符合反應(yīng)實際的角度分析．