Question

NaH₂PO₄是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品。工業(yè)上主要是以燒堿（或純堿）中的磷酸生產(chǎn)，若能用氯化鈉取代燒堿或純堿來(lái)制取，則可使生產(chǎn)成本大大降低。但在通常條件下，氯化鈉與磷酸之間的復(fù)分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，有研究者設(shè)計(jì)了用萃取法制取NaH₂PO₄的工藝：

萃取時(shí)主要反應(yīng)如下：（S代表萃取劑，萃取劑對(duì)HCl的選擇性比H₃PO₄好，主要萃取HCl）

       ①NaCl＋H₃PO₄        NaH₂PO₄＋HCl   

②HCl＋S          HCl·S     △H＜0

③H₃PO₄＋S        H₃PO₄·S     △H＜0

（1）向H₃PO₄和NaCl溶液中加入萃取劑S后需要不斷攪拌，攪拌的作用是       。

（2）向操作I后所得的油層中加入適量氨水的目的是                           。

（3）下圖是萃取溫度對(duì)HCl萃取率的影響和H₃PO₄與NaCl物質(zhì)的量比對(duì)HCl萃取率的影像圖。

       ①當(dāng)萃取溫度低于40時(shí)，溫度越低，萃取劑黏度越大，不利于HCl的萃取；當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，HCl萃取率降低的原因是                                        。

②從H₃PO₄與NaCl物質(zhì)的量比對(duì)HCl萃取率的影像圖中可以看出，適當(dāng)提高H₃PO₄與NaCl物質(zhì)的量比，會(huì)促進(jìn)HCl的萃取。但H₃PO₄過(guò)量太多，會(huì)導(dǎo)致HCl的萃取率降低，其原因是                               。

（4）萃取法制取NaH₂PO₄的原理是                                       。

Answer 1

（1）使萃取劑與磷酸和氯化鈉溶液充分接觸，加快萃取速率。（2分）

　（2）使萃取劑S再生循環(huán)使用（2分）

�。�3）①萃取反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度太高不利于萃取率的提高。（2分）

②磷酸過(guò)量越多，磷酸與萃取劑反應(yīng)而進(jìn)入有機(jī)相也越多，導(dǎo)致HCl的萃取率降低。（2分）

�。�4）萃取劑將磷酸和氯化鈉溶液中的H^＋和Cl^－移出水相，而Na^＋和H₂PO₄^－則保留在水相中，再通過(guò)結(jié)晶過(guò)程得到NaH₂PO₄·2H₂O產(chǎn)品。（2分）