已知MOH為一元弱堿，25℃時，電離常數(shù)Kb= 1×10－ 6mol·L－1，
（1）25℃時，將0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，此時混合溶液中由水電離出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水電離出的c(H＋)=Bmol·L－1，則：
①比較A        B。(填“>”、“<”或“＝”)
②根據(jù)電荷守恒，計算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______ mol·L－1。 (精確計算，填具體數(shù)字)  
（2）25℃時，0.01 mol·L－1MOH溶液的 pH=10，將其與等體積 pH = 4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH       7（填“>”、“<”或“=”），試求此時溶液中M Cl的水解平衡常數(shù)Kh=      mol/L

（1） ①> ②9.9×10－7    （2）> ；10－8  

解析試題分析：混合溶液的pH＝6，而0.2 mol/L 的鹽酸中c(H＋)要大，對水的電離的抑制程度大，所以A>B
由電荷守恒c(Cl－)－c(M＋)= c(H＋)－c(OH-),10－6-10－8=9.9×10－7  ;（2）堿過量，所以最后的溶液的呈堿性；M Cl的水解平衡常數(shù)Kh= Kw/Kb為10－8
考點：水的電離、電荷守恒、弱堿的電離平衡常數(shù)與水的電量平衡常數(shù)和鹽類水解的平衡常數(shù)的關(guān)系。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作完成問題：
（1）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶完后，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的比值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)
（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)________V(乙)。
（4）取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為：c(Na＋)________c(CH3COO－)。
（5）取25 mL的乙溶液，加入等體積pH＝12的氨水，反應后溶液中的溶質(zhì)為_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

亞磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3 H+ + H2PO3－。亞磷酸與足量NaOH溶液反應，生成Na2HPO3。
（1）①寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應的離子方程式____________________________。
②某溫度下，0.1000 mol·L－1的H3PO3溶液pH的讀數(shù)為1.6，即此時溶液中c (H+) ＝ 2.5×10－2 mol·L－1，除OH－之外其他離子的濃度由小到大的順序是                 ，該溫度下H3PO3電離平衡的平衡常數(shù)K=                 。（H3PO3第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中
c(Na+)_______ c(H2PO3－)+ 2c(HPO32－)（填“＞”、 “＜” 或“=”）。
（2）亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色，該反應的化學方程式_______________________。
（3）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過。
①陰極的電極反應式為________________________。
②產(chǎn)品室中反應的離子方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

回答下列有關(guān)Na2S溶液的問題。
（1）Na2S溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，仔細聞有臭雞蛋氣味，請用離子方程式解釋：
                                   ，                                           。
（2）將Na2S溶液加入AlCl3溶液中，有白色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體生成，發(fā)生的離子反應為：
                                                                           。
（3）將Na2S溶液加入AgCl的濁液中，生成的黑色沉淀是                          （寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（9分）某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：

陰離子膜法電解裝置如下圖所示：

（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應的離子方程式：                                    。
（2）已知Ksp (Fe(OH)3) =" 4" ´10–38，假設溶液中Fe3+離子濃度為0．1 mol·L–1，則開始生成Fe(OH)3沉淀的pH是_________，沉淀完全的pH是_________。（可能用到的數(shù)據(jù)：lg= -0．1  lg=0．2）
（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：

離子
Fe3+
A13+
Fe2+
Mn2+
Mg2+
開始沉淀的pH
1．2
3．7
7．0
7．8
9．3
沉淀完全的pH
3．7
4．7
9．6
9．8
10．8
 
加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則“濾渣（待處理）”的成分是           （寫化學式），濾液中含有的陽離子有H+和          （寫符號）。
（4）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣A中也無MnO2，請用離子方程式解釋原因：                                                                              。
（5）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的     極。實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為                                     。
（6）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式：                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下溶解平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42-＋2H2O。為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）濾渣主要成分有________和CaSO4以及未溶雜鹵石。
（2）用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：
                                                                                     。
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入            溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入        溶液調(diào)濾液pH至中性。
（4）不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系見右圖。由圖可得，隨著溫度升高，
①                                     ，
②                                      ，

③溶浸出的K＋的平衡濃度增大。
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s)＋CO32-CaCO3(s)＋SO42-。已知298 K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，計算此溫度下該反應的平衡常數(shù)，K＝                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

常溫下，如果取0．1 mol/L HA溶液與0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后
溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH=8的原因：                    （用離子方程式表示）。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)         （填“>”“<”或“=”）0．1 mol/L NaOH
溶液中由水電離出的c(H+)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c(Na+）－c(A-）＝              mol/L,
c(OH-）－c(HA) ＝             mol/L。
(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4)2CO3
溶液的pH         （填“大于”“小于”或“等于”)7；將同溫度下等濃度的四
種鹽溶液：
A．NH4HCO3          B．NH4A         C．(NH4)2SO4         D．NH4Cl
按pH由大到小的順序排列是              （填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為________________。
（2）步驟③的反應為S2O32－＋Cr2O72－＋H＋SO42－＋Cr3＋＋H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72－轉(zhuǎn)移__________mol e-。
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是____________________。
（4）在25℃下，將amol/L的NaCN溶液與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH＝7，則a________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka＝_________________。
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀。該過程中反應的離子方程是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

在20mL 0．0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0．01mol·L-1 KCl溶液，通過計算判斷是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10 (混合后溶液的總體積為兩者體積之和)。

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