精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
4．下列說法不正確的是（　�。�
A．石油的裂解可以提高汽油等輕質油的質量和產量
B．在一定條件下煤和氫氣作用得到液體燃料的過程是煤的液化途徑之一
C．葡萄糖、淀粉、油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應
D．往蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產生的沉淀再加水又可溶解

分析 A．石油裂化是提高輕質液體燃料的產量和質量；
B．煤和氫氣作用得到液體燃料；
C．葡萄糖不能發(fā)生水解；
D．蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液發(fā)生鹽析．

解答 解：A．石油裂化是提高輕質液體燃料特別是汽油的產量和質量，裂解的目的是為了提高乙烯的產量，故A錯誤；
B．煤的液化是將煤在氫氣和催化劑作用下通過加氫裂化轉變?yōu)橐后w燃料的過程，故B正確；
C．葡萄糖不能發(fā)生水解，淀粉、油脂能發(fā)生水解，故C錯誤；
D．蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液發(fā)生鹽析，鹽析是可逆的，加水可溶解，故D正確．
故選AC．

點評 本題主要考查煤和石油的加工以及有機物的性質，注意鹽析是可逆的，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列事實不能證明HNO2是弱電解質的是（　�。�
①用HN02溶液做導電實驗，燈泡很暗
②滴入酚酞，NaN02溶液顯紅色
③0.1mol•L-1HN02溶液的PH=2
④HN02與CaCO3反應放出CO2氣體
⑤C（H+）=0.1mol•L-1的HN02溶液稀釋至1000倍，PH＜4
⑥等pH、等體積的鹽酸和HN02溶液中和堿時，HNO2的中和堿能力強．
A．①⑤B．①④C．③⑥D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，l．6gCH4中含有共價鍵總數(shù)為0.4NA
B．常溫常壓下，2.24 L NO2氣體中含有NO2分子數(shù)為0.1NA
C．1 L0．lmol•L-1的醋酸中含有H十離子數(shù)為0.1NA
D．鋁熱反應中1 molFe3O4完全反應，轉移的電子數(shù)為6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是（　�。�
A．前者是混合物，后者是純凈物
B．兩者都具有丁達爾效應
C．分散質的粒子直徑均在1～100nm之間
D．前者可用于殺菌，后者可用于凈水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．碘單質的升華過程中，只需克服分子間作用力
B．NH4Cl屬于離子化合物，該物質中只存在離子鍵
C．在N2、CO2和SiO2物質中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成
D．金剛石和足球烯（C60）均為原子晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A為標準狀況下密度為1.25g•L-1的常見氣態(tài)烴．有關物質的轉化關系如圖：請回答：
（1）X分子中官能團的名稱是羥基．
（2）向裝有銀氨溶液的試管中加入3滴B溶液，振蕩后水浴加熱．寫出加熱后觀察到的現(xiàn)象試管內壁析出光亮的銀鏡．
（3）X轉化為C的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)生產中副產物的處理無論在經濟效益、資源綜合利用還是保護環(huán)境方面都具有重要意義，使用硫酸生產磷酸過程中往往將形成的副產物石膏（CaSO4•2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物．
（1）氯化鈣結晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，是因為ad（選填序號）
a．熔點較低（29℃熔化）    b．能導電
c．能制冷                 d．無毒
（2）工業(yè)生產中將石膏加水得到懸濁液．再加入碳酸銨溶液后反應的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，進行過濾，操作后所得溶液中往往混有（NH4）2CO3，檢驗該溶液中是否含有CO32-的方法是：向溶液中加入稀鹽酸，如果有能使石灰水變渾濁的氣體生成，則溶液中含CO32-．．
（3）目前工業(yè)制純堿主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝，在“氨堿法”過程中產生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某小組模擬制備氨基甲酸銨的反應為：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．（溫度對反應的影響比較靈敏）
（1）如用下圖裝置和選用的試劑制取氨氣，其中錯誤的是AC；氨氣的實驗室制法的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3 ↑+CaCl2+2H2O．

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中． 當懸浮物較多時，停止制備．（注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質．）

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降溫提高反應物轉化率、防止產物分解；液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節(jié)NH3與CO2通入比例；
雙通玻璃管的作用是防止倒吸；濃硫酸的作用是吸收多余氨氣，防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．
為了得到干燥產品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干         b．高壓加熱烘干         c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．請利用下列試劑，設計實驗方案，對制得的氨基甲酸銨中的雜質進行成分探究．取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，向試管中加入過量的BaCl2溶液，若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨，否則含有碳酸銨；取試管中的上層清液，滴加澄清石灰水，若變渾濁，證明固體中含有碳酸氫銨，否則不含碳酸氫銨
限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
B．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．硝酸銀溶液與鐵粉反應：2Ag++Fe═Fe2++2Ag
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案