垃圾處理的重要意義之一是控制環(huán)境污染，但在垃圾處理的過(guò)程中還要防止二次污染．下列垃圾處理的方法中，有可能導(dǎo)致二次污染的是（　�。�
①衛(wèi)生填埋      ②堆肥        ③焚燒．
A、①②B、②③C、①③D、①②③
考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù)
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：由信息可知，二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下發(fā)生變化所生成的新污染物，則選項(xiàng)中物質(zhì)發(fā)生變化后的物質(zhì)仍為污染物，則可導(dǎo)致二次污染，以此來(lái)解答．
解答： 解：①衛(wèi)生填埋會(huì)污染土壤、水資源等，且能改變土壤結(jié)構(gòu)，能產(chǎn)生二次污染，故①正確；      
②堆肥是利用細(xì)菌、真菌等微生物的呼吸作用，分解人糞尿、禽畜糞尿、秸稈中的有機(jī)物，轉(zhuǎn)變成無(wú)機(jī)鹽，釋放能量，產(chǎn)生高溫，高溫可以殺死人糞尿中的各種病菌和蟲(chóng)卵，從而達(dá)到無(wú)害的目的，但堆肥過(guò)程會(huì)產(chǎn)生有毒氣體污染空氣，高溫殺毒不徹底，能產(chǎn)生二次污染，故②正確；        
③焚燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體、固體顆粒等，增加了大氣污染，能產(chǎn)生二次污染，故③正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查垃圾處理，題目難度不大，注意常見(jiàn)垃圾的類(lèi)型以及正確的處理方法．注意根據(jù)垃圾在處理時(shí)以不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染為主要原則來(lái)分析垃圾處理的方法是否導(dǎo)致二次污染．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B、在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C、所有的族都是由金屬元素和非金屬元素共同組成的
D、現(xiàn)有元素周期表包括18個(gè)縱列，共16個(gè)族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中所含分子數(shù)一定相同的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol 水和22.4L CO2
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2gH2和22.4L溴
C、0.1mol HCl和2.24L He
D、28g CO和6.02×1023個(gè)CO分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A、油脂不屬于酯類(lèi)
B、油脂兼有酯類(lèi)和烯烴的性質(zhì)
C、油脂的氫化又叫油脂的硬化
D、油脂屬于混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水的一種淡化方法是使海水（含鈉離子、鎂離子、氯離子、硫酸根等）依次通過(guò)兩種離子交換樹(shù)脂A、B（如圖所示），而得到淡化．已知?dú)湫碗x子交換樹(shù)脂（HR）可對(duì)陽(yáng)離子進(jìn)行交換，而羥型離子交換樹(shù)脂（ROH）可對(duì)陰離子進(jìn)行交換，試分析下列敘述中不正確的是（　�。�
A、HR與鎂離子的反應(yīng)可表示為：2HR+Mg2+═MgR2+2H+
B、ROH與氯離子的反應(yīng)可表示為：ROH+Cl-═RCl+OH-
C、A為氫型離子交換樹(shù)脂（HR），B為羥型離子交換樹(shù)脂（ROH）
D、A為羥型離子交換樹(shù)脂（ROH），B為氫型離子交換樹(shù)脂（HR）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol氧
B、1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
C、1molHCl氣體的體積等于22.4L
D、氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無(wú)色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請(qǐng)按要求填空：
（1）寫(xiě)出B的電子式：
 
．
（2）寫(xiě)出用A作電極電解G溶液，在電極上生成E的反應(yīng)式：
 
，反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)④在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用，被稱為
 
反應(yīng)．
（4）反應(yīng)⑥的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完全吸收11.2LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），至少需要2.5mol/L的NaOH溶液的體積為多少升？生成NaClO的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在生活中，需要對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度進(jìn)行研究，以便控制化學(xué)反應(yīng)．
I．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
反應(yīng)物催化劑溫度
①10mL10% H2O2溶液無(wú)25℃
②10mL20% H2O2溶液無(wú)25℃
③10mL20% H2O2溶液無(wú)40℃
④10mL20% H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液40℃
通過(guò)測(cè)定氧氣的體積隨時(shí)間的變化做出了如圖甲所示，
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）代表實(shí)驗(yàn)①的圖示是
 
．
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④的目的是
 
 

（3）通過(guò)上面對(duì)比實(shí)驗(yàn)，所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：
 
 

Ⅱ．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測(cè)得其中N2（g）物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖乙．
（4）從開(kāi)始反應(yīng)到t1時(shí)刻，氨氣的平均反應(yīng)速率為
 
．
（5）在t2時(shí)刻，氫氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（6）在t3時(shí)刻，對(duì)于可逆反應(yīng)所達(dá)狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的有
 
．
①體系壓強(qiáng)不再改變；              ②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂；
③密度不再改變；                  ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；
⑤正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）

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