【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，沸點(diǎn)為71℃，密度為1.36g.cm－3。實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：

步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。

步驟2：如上圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱，直到無(wú)油狀物餾出為止。

步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機(jī)相。

步驟4：將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。

（1）儀器A、B的名稱分別是____________________ 、______________________。

（2）反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有_______________。（寫(xiě)出兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

（3）步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____________。

（4）寫(xiě)出生成1-溴丙烷的化學(xué)方程式_______________________________________。

【答案】 蒸餾燒瓶 冷凝管 CH3CH=CH2，CH3CH2 CH2OCH2CH2CH3，CH3CHBrCH3 減少1—溴丙烷的揮發(fā) CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br + H2O

【解析】(1)根據(jù)常見(jiàn)儀器的結(jié)構(gòu)可知，儀器A、B的名稱分別是蒸餾燒瓶、冷凝管；

(2)正丙醇在濃硫酸作用下可能發(fā)生消去反應(yīng)，或分子間取代反應(yīng)，則反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2-溴丙烷和丙烯、正丙醚，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH3CHBrCH3CH3CH=CH2CH3、CH2CH2OCH2CH2CH3；

(3)步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行，目的是減少HBr揮發(fā)；

(4)生成1-溴丙烷的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br + H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．煤制天然氣的工藝流程簡(jiǎn)圖如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH =+135 kJ·mol1，通入的氧氣會(huì)與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請(qǐng)利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動(dòng)原理說(shuō)明通入氧氣的作用：___________________________。

（2）反應(yīng)Ⅱ：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH=41 kJ·mol1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應(yīng)Ⅰ發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。

①判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系：______________。（從小到大的順序）

②若煤氣化反應(yīng)Ⅰ發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應(yīng)Ⅰ和水氣變換反應(yīng)Ⅱ后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3，則反應(yīng)Ⅱ應(yīng)選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

（3）①甲烷化反應(yīng)Ⅳ發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)Ⅲ。煤經(jīng)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。

②工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的離子方程式是__________。

Ⅱ．利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學(xué)品，在能源和環(huán)境上的意義重大。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為：

CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0

CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖：

（4）過(guò)程Ⅱ，實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是______________。

（5）假設(shè)過(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說(shuō)法正確的是_______。（(填序號(hào))

a．過(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅱ中均含有氧化還原反應(yīng)

b．過(guò)程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3

c．若過(guò)程Ⅰ投料=1，可導(dǎo)致過(guò)程Ⅱ中催化劑失效

（6）一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發(fā)生反應(yīng)CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線圖像如圖。計(jì)算該條件下，此反應(yīng)的ΔH=________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：

（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是___________________________________。

（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是_______________________________。

（3）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液，則需用托盤(pán)天平稱取精鹽固體的質(zhì)量為_______g。

（4） 配制NaCl(精鹽)溶液時(shí)需用容量瓶，其在使用前必須______ 。

（5） 配制NaCl(精鹽)溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高的是__________

A.稱量時(shí)NaCl已潮解 B.天平的砝碼已銹蝕

C.定容搖勻后，液面下降又加水 D.定容時(shí)俯視刻度線

（6）將已配制好的濃度為C1 mol·L－1NaCl溶液與等質(zhì)量的水混合后，此時(shí)溶液的濃度為C2 mol·L－1 ，則C1 與C2二者的關(guān)系為______。

A. C1=2C2 B.C1<2C2 C.C1>2C2 D.2C1<C2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列有關(guān)A的性質(zhì)敘述中，錯(cuò)誤的是

A. 與金屬鈉完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1:3

B. 與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1:1

C. 與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1:2

D. 在一定條件下，既能與羧酸反應(yīng)，又能與醇反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)以不同比例混合后，只能生成一種含鈉化合物的是

A、碳酸鈉，鹽酸 B、氫氧化鈉，二氧化碳

C、碳酸氫鈉，石灰水 D、過(guò)氧化鈉，二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I.實(shí)驗(yàn)探究

步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

步驟2：打開(kāi)K1、K2，在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過(guò)程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。

步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無(wú)水硫酸銅未變藍(lán)色。

（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡(jiǎn)述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：________。

（2）B裝置中所盛放的試劑是_____，其作用是_______。

（3）步驟3中的必要操作為打開(kāi)K1、K2，_______（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的字母）。

A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間

B．用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度

C．關(guān)閉K1

D．停止加熱，充分冷卻

（4）由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

II．?dāng)?shù)據(jù)處理

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測(cè)定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。

其操作流程如下：

①測(cè)定過(guò)程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和____。

②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是( )

A. O2 B. CO

C. N2 D. CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 第ⅠA 族元素的金屬性比第ⅡA 族元素的金屬性強(qiáng)

B. 第ⅦA 族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)從上到下逐漸升高

C. 第ⅥA 族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的元素非金屬性最弱

D. 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳在金屬羰基化合物(金屬元素和CO中性分子形成的一類配合物)、金屬儲(chǔ)氫材料(能可逆地多次吸收、儲(chǔ)存和釋放H2的合金)等領(lǐng)域用途廣泛。

(1)基態(tài)Ni原子核外電子排布式為__________________________。

(2)Ni(CO)4中鎳元素的化合價(jià)為__________，寫(xiě)出與CO互為等電子體的帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子為：_______。Ni(CO)4的一氯代物有2種，其空間構(gòu)型為_______________ o

(3)一種儲(chǔ)氫合金由鎳與鑭(La)組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為_____________

(4)下列反應(yīng)常用來(lái)檢驗(yàn)Ni2+，請(qǐng)寫(xiě)出另一產(chǎn)物的化學(xué)式：_______________。

與Ni2+配位的N原子有__________個(gè)，該配合物中存在的化學(xué)鍵有_________(填序號(hào))。

A．共價(jià)鍵 B．離子鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵 E．氫鍵

(5)Ni與Fe的構(gòu)型相同(體心立方堆積)，Ni的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，密度為a g/cm3Ni原子的半徑為_________pm(金屬小球剛性相切)

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同步練習(xí)冊(cè)答案