如下圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽  ②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性Y＜Z  ③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)  ④Z的原子序數(shù)比Y大19  ⑤Z所在的周期中含有32種元素

A.①②③④             B.①②③④⑤               C.只有③             D.只有①④

A 

解析:由圖表信息知：R為He；X為N；Y為S；Z為Br。①NH3與HNO3生成NH4NO3，②HCl＜HBr（水溶液酸性），③Br2為液體（常溫下），2Fe+3Br22FeBr3，④35Br比16S大19，⑤第四周期有18種元素。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如下圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問(wèn)題：
（1）B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Na＜Al＜Si＜N
Na＜Al＜Si＜N
（用元素符號(hào)表示）．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出元素H的基態(tài)原子電子排布式
1s22s22p63s23p63d54s2
1s22s22p63s23p63d54s2
．
（3）A的最簡(jiǎn)單氫化物分子里中心原子采取
sp3
sp3
形式雜化，A的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是
直線型
直線型
．
（4）D的氯化物的熔點(diǎn)比G的氯化物的熔點(diǎn)
高
高
（填“高”或“低”），理由是
NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體
NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體
．
（5）元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類型為
原子
原子
晶體，在該晶體中原子間形成的共價(jià)鍵屬于
A
A
（從下列選項(xiàng)中選出正確類型）．
A．σ鍵　　B．π鍵　　C．既有σ鍵，又有π鍵
（6）D單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．晶胞中D原子的配位數(shù)為
8
8
，一個(gè)晶胞中D原子的數(shù)目為
2
2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如下圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是(    )?

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽�、赮、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性Y＜Z�、踆的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)�、躗的原子序數(shù)比Y大19�、軿所在的周期中含有32種元素??

A.①②③④?             B.①②③④⑤?              C.只有③?            D.只有①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分

下圖是元素周期表的一部分：

⑴表中區(qū)域名稱s、p……等確定的依據(jù)是_______________________________________。

    ⑵已知A原子的M層和N層的電子數(shù)分別比B原子的M層和N層的電子數(shù)少7個(gè)和4個(gè)，則A的核外電子排布式為_(kāi)_____________，B在元素周期表中的位置是___________。

⑶上表中元素x的一種氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，寫(xiě)出該化合物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式                             。

除x外，第四周期中最外層只有一個(gè)電子的還有        （填元素名稱）。

⑷表中短周期非金屬元素之間可以形成形形色色的有機(jī)物，如鄰羥基苯甲醛（）和對(duì)羥基苯甲醛（），前者沸點(diǎn)低于后者，理由是

        _____                                  。

 

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