Question

某化學反應 2A  B+D 在四個不同條件下進行．B、D起始為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）變化情況如下表：

實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.8	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20min內(nèi)的平均速率為

0.013

 mol/（L．min）
（2）在實驗2，A的初始濃度C₂=

1.0

mol/L，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是

催化劑

．
（3）設實驗3的反應速率為υ₃，實驗1的反應速率為υ₁，則υ₃

＞

υ₁（填“＜“，“=“，“＞“），且C₃

＞

 1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應

吸熱

反應（填“吸熱“或”放熱“），理由是：

溫度升高，平衡向右移動

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)υ=

△c

△t

及表格中的數(shù)據(jù)來計算反應速率；
（2）實驗2和實驗1平衡時A的濃度相同，則A的起始濃度相同，但實驗2的反應速率快；
（3）由表格中平衡的濃度可知實驗3的濃度大，濃度大，則反應速率快；
（4）實驗4的溫度高，起始的A的濃度相同，但平衡時A的濃度小，說明升高溫度反應向正反應方向進行．

解答：解：（1）在實驗1，反應在10至20min內(nèi)，A的濃度的變化量為0.8-0.67=0.13（mol/L），
則υ=

△c

△t

=

0.13mol/L

10min

=0.013mol/（L．min），故答案為：0.013；
（2）由表格中的數(shù)據(jù)可知，實驗2和實驗1平衡時A的濃度相同，則A的起始濃度相同，即C₂=1.0mol/L，
實驗2的反應速率快，可能的因素是使用了催化劑，故答案為：1.0；催化劑；
（3）由表格中數(shù)據(jù)可知，平衡時A的濃度實驗3的大，實驗1和3的溫度相同，則實驗3的起始濃度大于1.0mol/L，
即C₃＞1.0mol/L，又濃度大，其反應速率快，則υ₃＞υ₁，故答案為：＞；＞；
（4）實驗4的溫度高，且起始的A的濃度相同，但平衡時A的濃度小，則說明升高溫度反應 2A  B+D 向正反應方向進行，即正反應為吸熱反應，故答案為：吸熱；溫度升高，平衡向右移動．

點評：本題考查化學反應速率及化學平衡，學生熟悉影響化學反應速率和平衡的因素、反應速率的計算是解答本題的關鍵，較好的考查學生綜合應用知識的能力．