【題目】A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中,反應(yīng)起始時(shí),A、B的體積相同。(已知:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0)

(1)一段時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB(填“>”、“<”或“=”);若打開(kāi)活塞K2,氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)關(guān)閉活塞K2,若在A、B中再充入與初始量相等的NO2,則達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”);若分別通等量的氖氣,則達(dá)到平衡時(shí),A中NO2的轉(zhuǎn)化率將________,B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)室溫下,若A、B都保持體積不變,將A套上一個(gè)絕熱層,B與外界可以進(jìn)行熱傳遞,則達(dá)到平衡時(shí),______中的顏色較深。

(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2,達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5,則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。

【答案】(1)<(1分) 變小(1分) (2)增大(1分) 不變(1分) 變。1分)

(3)A(1分) (4)0.04 mol(2分)

【解析】題給反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。

(1)由于A為恒容體系,B為恒壓體系,在平衡時(shí)pA<pB,故v(A)<v(B),若打開(kāi)K2,A、B形成一個(gè)新的恒壓體系,氣體體積將變小。(2)若再通入NO2,對(duì)于A相當(dāng)于加壓,原平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),NO2的轉(zhuǎn)化率增大。若再通入Ne,對(duì)于A,改變體系中各物質(zhì)的濃度,平衡不移動(dòng),轉(zhuǎn)化率不變;對(duì)于B,其體積增大,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),NO2的轉(zhuǎn)化率減小。(3)此時(shí)A為絕熱體系,隨反應(yīng)的進(jìn)行,體系溫度升高,即TA>TB,A相對(duì)于B是升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A中顏色加深。(4)=即n==0.08 mol,投入NO2的物質(zhì)的量為= 0.1 mol,設(shè)轉(zhuǎn)化的NO2的物質(zhì)的量為x。

2NO2 N2O4

起始: 0.1 mol 0

轉(zhuǎn)化: x

平衡: 0.1 molx

即:0.1 molx+=0.08 mol,x=0.04 mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(3)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式:用四氧化三鐵鋁熱法煉鐵;電解法冶煉鋁
(4)有下列各組微;蛭镔|(zhì):
A. C和 C
B.CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH(CH3)CH3
C.
D.CH3CH2CH2CH3
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試回答下列問(wèn)題:

(1)以上工藝流程所涉及元素中屬于過(guò)渡元素的有_________。鐵在周期表的位置是_________

(2)煅燒前應(yīng)將鉻鐵礦充分粉碎,其目的是___________________________。

如在實(shí)驗(yàn)室中將鉻鐵礦和NaOH固體混合物灼燒,從以下各實(shí)驗(yàn)儀器中選擇必要有_________。

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