【題目】化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個重要問題,下列有關(guān)化學(xué)反
應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說法中正確的是( )
A. mA(g)+nB(g)pC(g),平衡時A的濃度等于0.5 mol/L,將容器體積擴(kuò)大一倍,達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L,則計量數(shù)m+n<p
B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中,在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變能作為平衡判斷的依據(jù)
C. 對于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g),起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達(dá)到平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為n%,此時若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變
D. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
【答案】C
【解析】
A. mA(g)+nB(g)pC(g),平衡時A的濃度等于0.5mol/L,將容器體積擴(kuò)大一倍的瞬間A的濃度變?yōu)?/span>0.25mol/L,但達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L,這說明減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則計量數(shù)m+n>p,A錯誤;
B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中,在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),由于只有兩種氣體,且氨氣和二氧化碳的體積之比始終是2:1,則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變不能作為平衡判斷的依據(jù),B錯誤;
C. 對于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g),起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達(dá)到平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為n%,此時若給體系加壓,由于反應(yīng)前后體積不變,改變壓強(qiáng)平衡不移動,則A的體積分?jǐn)?shù)不變,C正確;
D. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,由于是熵值減少的反應(yīng),則根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS<0可知該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),即ΔH<0,D錯誤。
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4說法不正確的是( )
A. Cu2S是還原產(chǎn)物B. 產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物
C. CuSO4是氧化劑,FeS2是還原劑D. 5mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有21mol 轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化) ( )
A. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時,均為A端高B端低
B. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時,均為A端低B端高
C. 當(dāng)杠桿為絕緣體時,A端低B端高;為導(dǎo)體時,A端高B端低
D. 當(dāng)杠桿為絕緣體時,A端高B端低;為導(dǎo)體時,A端低B端高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩種元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M層的電子數(shù)之和。
(1)A為________________(填元素名稱,下同), C為___________;
(2)寫出E的電子式_______________。
(3)A、B的一種化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________;
(4)A、B兩種元素形成的化合物屬于____________(填“離子”或“共價”)化合物;
(5)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)甲烷的取代反應(yīng)的敘述正確的是
A. 甲烷與氯氣的物質(zhì)的量之比為1∶1,混合發(fā)生取代反應(yīng)只生成CH3Cl
B. 甲烷與氯氣的取代反應(yīng),生成的產(chǎn)物中CH3Cl最多
C. 甲烷與氯氣的取代反應(yīng)生成的產(chǎn)物為混合物
D. 1 mol甲烷生成CCl4最多消耗2 mol氯氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣,2.5微米以下的細(xì)顆粒物(PM2.5)是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住薄?諝庵械腃O、SO2、NOx等污染氣體會通過大氣化學(xué)反應(yīng)生成PM2.5顆粒物。
(1)已知:2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH1= -221.0 kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO (g) ΔH2= +180.5 kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH3= -746.0 kJ/mol
用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)已知由CO生成CO2的化學(xué)方程式為CO+O2CO2+O 。其正反應(yīng)速率為v正=k正·c(CO) ·c(O2),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·c(CO2) ·c(O),k正、k逆為速率常數(shù)。在2500 K下,k正=1.21×105 L·s-1·mol-1,k逆=3.02×105 L·s-1·mol-1。則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_________________________(保留小數(shù)點后一位小數(shù))。
(3)CO2可用來生產(chǎn)燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________________ mol·(L·min) -1。
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=________________________。
③下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。
A.升高溫度 B.充入0.5 mol CO2 和1.5 mol H2
C.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大 D.將H2O(g)從體系中分離出去
(4)利用如圖所示電解裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并用陰極室排出的溶液吸收NO2 。與電源b極連接的電極的電極反應(yīng)式為____________________________________。
(5)NO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為NH4NO3和NH4NO2。相同溫度下,等濃度NH4NO3和NH4NO2兩份溶液,測得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小,分析可能的原因________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的電子數(shù)一定為3.2NA
B. 密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
C. 24g二氧化硅晶體中含有SiO2分子數(shù)為0.4 NA
D. 5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分反應(yīng),至少失去電子數(shù)為0.2 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是
A. CaS與CO2 B. NaCl與HF C. SiC與SiO2 D. Cl2與I2
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