18．某溫度時，在0.5L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示，完成下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）計算平衡時A的轉(zhuǎn)化率．

分析 （1）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)平衡時A物質(zhì)變化了的物質(zhì)的量與A物質(zhì)起始的物質(zhì)的量之比，可求得A的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：（1）由圖象可知，A的物質(zhì)的量逐漸減小，應(yīng)為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量逐漸增加，應(yīng)為生成物，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，
則：n（A）：n（B）=（0.8mol-0.2mol）：（0.6mol-0.4mol）=3：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A?2B，
答：反應(yīng)的化學(xué)方程式3A?2B；
（2）圖象分析可知A起始量0.8mol，達到平衡狀態(tài)消耗A物質(zhì)的量0.8mol-0.2mol=0.6mol，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.8mol-0.2mol}{0.8mol}$×100%=75%，
答：平衡時A的轉(zhuǎn)化率為75%．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及應(yīng)用和轉(zhuǎn)化率的計算，題目難度不大，注意分析圖象曲線的變化趨勢，把握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）裝置A發(fā)生的反應(yīng)有時要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是加快氫氣產(chǎn)的速率，其原理是Zn先與CuSO4反應(yīng)生成Cu附著在Zn表面，Zn（負極）、Cu（正極）與稀鹽酸（電解質(zhì)溶液）組成很多微小原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率．
（3）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須收集氫氣驗純．
（4）裝置B的作用是除去氫氣中的氯化氫；裝置C中裝的液體是濃硫酸，所起的作用是干燥氫氣．
（5）在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H2+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O，H2+FeO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+H2O．
（6）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為16g．
（7）U型管E右邊又連接干燥管F的目的是防止空氣中的水蒸氣等氣體進入E中，若無干燥管F，測得Fe2O3的質(zhì)量將偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（8）若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO，測得的Fe2O3質(zhì)量將偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．黃銨鐵礬可用于治理酸性廢水，其化學(xué)式可表示為（NH4）xFey（SO4）n（OH）m．取一定量黃銨鐵礬樣品，將其溶于50mL2mol/L H2SO4中，再加水稀釋至250mL溶液．取出25mL稀釋后的溶液，加入足量的NaOH并加熱，收集到224mL氣體（已換算成標注狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出），將同時產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌，向濾液中加入足量BaCl2溶液，生成的白色沉淀6.99g．另取出25mL稀釋后的溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.2000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液25.00ml．該黃銨鐵礬樣品中m：n的比值為（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）（　�。�
A．1：2B．1：3C．3：4D．1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．B、C、N是幾種常見的非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在．

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；C、N元素原子的第一電離能由大到小的順序為N＞C；
（2）BF3與一定量的水可形成如圖1的晶體R．
①晶體R中各種微粒間的作用力涉及abce（填字母）；
a．離子鍵   b．共價鍵   c．配位鍵   d．金屬鍵   e．范德華力
②R中陰離子的空間構(gòu)型為四面體；
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）與CaCl2溶液可形成配離子（結(jié)構(gòu)如圖2）乙二胺分子中氮原子的雜化類型為sp3雜化；乙二胺和三甲胺1N（CH3）3]均屬于銨，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵；
（4）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，其結(jié)構(gòu)與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑；它的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，六方相氮化硼質(zhì)地軟的原因是層與層之間通過范德華力結(jié)合在一起，作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知分子式為C4H8C12的有機物同分異構(gòu)體共有9種，則C4H2C18的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　　）
A．5種B．7種C．9種D．13種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等．
（1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點-129℃；NF3屬于分子晶體；
（2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子、離子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2、SCN-或OCN-或CNO-（各舉1例），N3-的空間構(gòu)型是直線型；②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：Co1（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：3d74s2，Co1（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為6，CN-中C原子的雜化類型是sp；
（3）化學(xué)式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體具有水的可溶性，則此種化合物是
極性（填“極性”、“非極性”）分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．CO和NO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳．對此反應(yīng)下列敘述正確的是（　�。�
A．使用催化劑不改變反應(yīng)速率B．降低壓強能加快反應(yīng)速率
C．升高溫度能加快反應(yīng)速率D．改變壓強對反應(yīng)速率無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲烷燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲烷燃料電池的工作原理如圖所示．
（1）該電池工作時，c口通入的物質(zhì)為O2．
（2）若甲烷生成CO2，則該電池負極的電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某校研究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹（Fe2O3）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl3溶液．實驗操作過程如下：
廢鐵屑$\stackrel{HCl}{→}$A溶液$\stackrel{氯氣}{→}$B$\stackrel{Cu}{→}$C
根據(jù)要求回答問題：
（1）用濃鹽酸配制200mL0.2mol•L-1稀鹽酸，圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，寫出儀器A的名稱：100mL容量瓶．
（2）圖中有兩處錯誤分別是未選用250 ml容量瓶，未用玻璃棒進行引流．
（3）廢鐵屑用鹽酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，進行物質(zhì)分離的操作名稱是過濾．
（4）寫出檢驗C中是否含有Cl-的方法取少量C中溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則含有氯離子．

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同步練習(xí)冊答案