【題目】下列說法正確的是（ ）
A.0.1 mol?L﹣1的醋酸加水稀釋， 減小
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大
C.體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量）后者用時(shí)少
D.常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯堿性

【答案】A
【解析】解：A．醋酸稀釋，電離平衡正向移動，醋酸的物質(zhì)的量減小、醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，則 減小，故A正確； B．Kw與溫度有關(guān)，則向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，但Kw不變，故B錯(cuò)誤；
B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大，則完全溶解等量的鎂粉（少量）前者反應(yīng)速率大、用時(shí)少，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，醋酸濃度大，反應(yīng)后為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，則溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；
故選A．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體，遇水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點(diǎn)為-105℃，沸點(diǎn)為79℃，140℃以上時(shí)易分解。

（1）寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學(xué)方程式:_________________

（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置,用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2、回收SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)。

①裝置的連接順序?yàn)锳→B→______→_____→_____。(填字母)

②冷凝管的作用是____________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾、冼絳、干燥，稱得固體為bg。若=___ (精確至0.1)，即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。

（3）乙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請你設(shè)計(jì)并簡述實(shí)驗(yàn)方案判斷丙同學(xué)的觀點(diǎn):____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題

（1）KAl(SO4)2的電離方程式_______________________。

（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時(shí)溶液變紅，一段時(shí)間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是______________、_________________ (填微粒符號)。

（3）實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸來配制100ml，2mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取_______________ml該濃鹽酸。

（4）化學(xué)方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O，當(dāng)生成4.48L(標(biāo)況) SO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子是__________mol。

（5）下列四個(gè)圖像中，橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量或產(chǎn)生氣體的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號填人表中。

溶液

加入的物質(zhì)

序號

①AlCl3溶液

通入過量的NH3

___

②Na2CO3和NaOH的溶液

滴入過量的鹽酸

___

③NaAlO2溶液

滴加稀硫酸至過量

___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3在水溶液中易水解生成Fe （OH）3和鹽酸，有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：、加熱蒸干并灼燒最終得到 ． （填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能源中，不會對環(huán)境造成污染而且又廉價(jià)方便的是（ ）

A.石油B.天然氣C.氫氣D.太陽能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________________；

(2)實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL0．46 mol·L-1的稀硫酸，則

① 需要該硫酸的體積為________mL；

② 有以下儀器： A 燒杯 B 100mL量筒 C 250mL容量瓶

D 500mL容量瓶 E 玻璃棒 F 托盤天平（帶砝碼）

G 10mL量筒 H 膠頭滴管。配制時(shí)，必須使用的儀器有______________（填代號）；

③ 配制過程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示：將上述實(shí)驗(yàn)步驟A—F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列。

④ 該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0．45 mol·L-1，可能的原因是_________

A．量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度

B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

D．定容時(shí)仰視刻度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下，下列說法正確的是（ ）

A. 制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO2

B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)

C. 電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)陽極質(zhì)量減輕6.4g

D. 粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次分餾的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為制取氯氣并驗(yàn)證氯氣的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，請按要求回答問題。已知各試劑瓶裝的試劑為：B（H2S的水溶液）、C（KI淀粉溶液）、D（FeBr2溶液）、E（混有SO2的BaCl2溶液）、F（水）、H（紫色石蕊溶液）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________。

（2）Ⅰ中b瓶內(nèi)加入的液體最好是________。

（3）B中產(chǎn)生淡黃色的單質(zhì)硫沉淀，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________

（4）C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________

（5）D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________

（6）E中產(chǎn)生白色沉淀，共發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，請寫出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：____________________________________

（7）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫。請寫出G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

（8）H中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________________，其原因是___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，從A處通入新制備的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色。D瓶中裝的是(　　)

①濃硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④飽和NaCl溶液

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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同步練習(xí)冊答案