(6分)已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液,其pH變化曲線如下圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

 

(1)a點(diǎn)溶液中c(H+)為                        。

(2)b點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序可能有                種情況。

(3)a、bc三點(diǎn)中水的電離程度最大的是                  。

 

【答案】

(1)4×l0-4    (2)3        (3)c

【解析】

試題分析:(1)K=,溶液中的c(CH3COO-)=c(H+),所以c(H+)==4×l0-4

(2)b點(diǎn)溶液呈酸性,則可能是c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)或c(CH3COO-)>c(K+))>c(H+)>c(OH-)或c(CH3COO-)>c(H+)=c(K+)>c(OH-)三種情況。

(3)酸或堿抑制水的電離,有弱的鹽促進(jìn)水的電離,所以c點(diǎn)水的電離程度最大。

考點(diǎn):弱電解質(zhì)的電離

點(diǎn)評(píng):本題難度較大,由電離平衡常數(shù)求c(H+)時(shí),要注意忽略已電離的酸。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)常溫下,0.1mol?L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng),產(chǎn)生的氣體前者比后者
(填“多”、“少”或“相等”).
(2)25℃時(shí),將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍,稀釋后溶液的pH為
D
D
(填字母,下同).
A.5       B.7   C.3~5之間   D.5~7之間
(3)25℃時(shí),向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體,當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液的pH將
A
A
,醋酸的電離度
B
B
,醋酸的電離平衡常數(shù)
C
C
,水的電離程度
A
A

A.增大  B.減少C.不變  D.無(wú)法確定
(4)已知某溫度下0.01mol/L HCl溶液中由水電離的c(H+)=10-11 mol/L,則KW=
10-13
10-13
;若在此溫度下將pH=a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按體積比1:100混合后二者剛好完全反應(yīng),a與b應(yīng)滿足的關(guān)系為
a+b=15
a+b=15

(5)室溫下NaHCO3溶液的PH
7(填>、<或=),原因是(用離子方程式表示)
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
,NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是
C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-
C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種,且均符合勒夏特列原理.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)一定溫度下,在一個(gè)固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?4C(g)△H>0達(dá)到平衡時(shí),c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(c)=4mol/L.試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是
3mol/L<c(B)<9mol/L
3mol/L<c(B)<9mol/L
;若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大,下列措施可行的是
①③
①③

①增加C的物質(zhì)的量②加壓    ③升溫④使用催化劑
(2)反應(yīng)C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
c2(CO)
c(CO2)
c2(CO)
c(CO2)

已知C(s)+H20(g)?CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1;H2(g)+CO2(g)?C0(g)+H20(g)的平衡常數(shù)為K2,則K與K1、K2二者的關(guān)系為
K=K1×K2
K=K1×K2

(3)已知某溫度下,反應(yīng)2SO2+02?2S03的平衡常數(shù)K=19.在該溫度下的體積固定的密閉容器中,c0(SO2)=1mol?L-1c0(O2)=1mol?L-1,當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí),該反應(yīng)
 (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),若未達(dá)到,向
逆反應(yīng)
逆反應(yīng)
 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行.
(4)對(duì)于可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)△H=xkJ?mol-1;若a+b>c+d,增大壓強(qiáng)平衡向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng);若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則x
0(填“>”或“<”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知某溫度下,幾種酸的電離常數(shù)如下:Ka(HCN)=6.2×10-10 mol?L-1、Ka(HF)=6.8×10-4 mol?L-1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5 mol?L-1、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol?L-1.則物質(zhì)的量濃度都為0.1mol?L-1的下列溶液中,pH最小的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)k=1.6×10-5,該溫度下向20mL 0.01mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化),請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題.
(1)a點(diǎn)溶液中c(H+)為
4×10-4mol/L
4×10-4mol/L
mol?L-1
(2)b點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?!--BA-->
c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-
c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-
c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-
c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-
.C點(diǎn)溶液中離子濃度大
小順序?yàn)?!--BA-->
c(CH3COO-)=c(K+)>c(H+)=c(OH-
c(CH3COO-)=c(K+)>c(H+)=c(OH-

(3)a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是
c
c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,下列各溶液的敘述中正確的是( ▲ )

A.0.1mol·L1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol·L1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性

c (CH3COO)>c (Cl)>c (CH3COOH)>c (H+)

B.pH=7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中:3c(Na+) = c(HSO) + c(SO)

C.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF與CH3COOK溶液中:  

[ c(Na+)-c(F)] <  [ c(K+)-c(CH3COO) ]

D.已知某溫度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×103,濃度均為0.1 mol·L1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀。

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