6．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，Y原子達到穩(wěn)定結構獲得的電子數(shù)目和它的內層電子數(shù)目相等，X與Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑由大到小的順序為R、Z、Y、W
B．X、Y分別與Z形成的多種化合物在化學鍵類型都相同
C．由X、Y、Z、R四種元素形成的兩種化合物在水中不能發(fā)生反應
D．Z、W、R最高價氧化物對應的水合物兩兩之間均能發(fā)生反應

分析 Y原子達到穩(wěn)定結構獲得的電子數(shù)目和它的內層電子數(shù)目相等，為O元素，X與Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，則Z為Na，X為H元素，W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，應為Al元素，R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性，可知R為S元素，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為H、Y為O、Z為Na、W為Al、R為S元素．
A．Y為O、Z為Na，對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故A錯誤；
B．X與Z形成的NaH只含有離子鍵，Y與Z形成的過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；
C．由X、Y、Z、R四種元素形成的兩種化合物可分別為NaHSO3、NaHSO4，二者可發(fā)生反應生成二氧化硫氣體，故C錯誤；
D．W為Al、對應的最高價氧化物對應的水化物具有兩性，既可與酸反應，也可與堿反應，則Z、W、R最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應，故D正確．
故選D

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、元素位置推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學是一門實用性很強的科學，與社會、環(huán)境等密切相關．下列說法錯誤的是（　�。�
A．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量
B．維生素C具有較強還原性，高溫烹飪蔬菜會導致維生素C損失
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D．在食品包裝袋中放入生石灰，可防止食物被氧化變質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．航天員呼吸產生的CO2用下列反應處理，可實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用．
Sabatier反應：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
水電解反應：2H2O（l）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）
（1）將原料氣按n（CO2）：n（H2）=1：4置于5L恒容密閉容器中發(fā)生Sabatier反應（整個過程不再充入任何物質），測得φ（H2O）與溫度的關系如圖所示（虛線表示平衡曲線）．
①400℃以上，上述體系中反應的平衡常數(shù)K隨φ（H2O）降低而減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
②溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是溫度過低，反應速率慢，單位時間內產率低；溫度過高，反應物轉化率低．
③Sabatier反應產生的CH4可用于消除空間站中NOx （NO和NO2混合氣體）的污染，實驗測得相同狀況下25mL CH4可反應掉80mLNOx，則氮氧化物中NO和NO2的體積比為3：1．
（2）Sabatier反應在空間站運行時，下列措施能提高CO2平衡轉化率的是b（填標號）．
a．增大催化劑的比表面積
b．反應器前段加熱，后段冷卻
c．提高原料氣中CO2所占比例
（3）500℃時，在恒壓容器中充入1molCO2、4mol H2，初始體積為5L，經過5min達到平衡，α（CO2）=75%，則該溫度下，Sabatier反應的平衡常數(shù)K=82.7．（保留三位有效數(shù)字）
（4）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應代替Sabatier反應．
①經測定：Bosch反應平衡體系中，除生成了碳單質且φ（CH4）=0外，其他所含物質及其聚集狀態(tài)與Sabatier反應體系中相同．已知CO2（g）、H2O（g）的生成焓分別為-394kJ•mol-1、-242kJ•mol-1．（生成焓指一定條件下由對應單質生成1mol化合物時的焓變）
寫出Bosch反應的熱化學方程式：CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）△H=90kJ/mol．
②一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是反應的活化能高；若使用催化劑，在較低溫度下反應就能啟動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．二氧化氯（C1O2）是第四代殺菌消毒劑，因其高效、無污染而被廣泛使用．圖1是氯化鈉電解法生產C1O2的工藝流程．已知：①二氧化氯是一種強氧化性氣體，呈黃綠色，易溶于水的，不與水反應．②純C1O2易分解爆炸，一般用稀有氣體或氮氣稀釋到10%以下安全．③C1O2和C12的熔沸點如表所示．
物質熔點/℃沸點/℃
ClO2-5911
Cl2-107-34.6
（1）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質．向粗鹽水中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．
（2）將食鹽水加入電解槽中，70℃左右電解得到氯酸鈉（NaC1O3）和氣體X，則X的化學式為H2．
（3）“合成”中的化學皮應方程式為2NaC1O3+4HC1=2C1O2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（4）分離C1O2和Cl2混合氣體可采用的方法是將混合氣體用冷水浴降溫，使C1O2液化分離出來．
（5）C1O2可用于處理含硫的廢水．課外實驗小組為了探究C1O2與Na2S溶液反應的產物中含有Cl-和SO42-，不含SO32-．設計了圖2實驗裝置：

①在裝置Ⅱ中C1O2和NaOH溶液反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaC1O2，寫出該反應的離子方程式2C1O2+2OH-=C1O2-+C1O3-+H2O．
②請補充完整實驗步驟：將用氮氣稀釋后的足量C1O2通入I中的Na2S溶液中充分反應，得到無色澄清溶液．i．取少量I中溶液于試管甲中，加入Ba（NO3）2溶液，振蕩，如有白色沉淀生成，證明溶液中無SO32-，ii．另取少量I中溶液于試管乙中，滴加Ba（NO3）2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙中，加入足量的稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，如有白色沉淀生成，則證明有Cl-生成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．該電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下說法不正確的是（　　）
A．充電時，連接電源正極的電極方程式：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42+4H2O
B．充電時，陰極附近溶液的pH增大
C．放電時，K+往正極移動
D．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．-定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子．以下說法不正確的是（　　）
A．一定屬于氧化還原反應B．一定屬于可逆反應
C．一定屬于放熱反應D．一定是分解反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法中不正確的是（　　）
A．“地溝油”經過加工處理后，可以用于制肥皂和生物柴油
B．纖維素屬于多糖類物質，但不能作人類的營養(yǎng)物質
C．汽車尾氣中的氮氧化物是由空氣中的N2與O2在高溫或放電條件下生成的
D．古有“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，今用乙醚從黃花蒿中可提取青蒿素是利用氧化還原反應原理

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　　）
A．氫氧化鈉的摩爾質量是40 g
B．氬氣的摩爾質量在數(shù)值上等于它的相對原子質量
C．1摩爾氫氧根離子的質量是17g/mol
D．氮氣的摩爾質量是28

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．向Na2O2中通入足量的CO2，充分反應，若要制得2.24L（標準狀況）氧氣，需要加入的Na2O2的質量是多少？生成Na2CO3的物質的量是多少？（ 寫明計算過程）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案