【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=lgc(Ba2+)，p(SO42)=lgc(SO42)。下列說法正確的是

A. 該溫度下，Ksp(BaSO4)=1.0×1024

B. 加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點

C. d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D. a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)

【答案】B

【解析】

根據(jù)已知：p(Ba2+)=lgc(Ba2+)，p(SO42)=lgc(SO42)可以得出沉淀溶解平衡線隨著橫坐標(biāo)增大，硫酸根離子濃度逐漸減小，鋇離子濃度增大；a、c達到了沉淀溶解平衡，d屬于過飽和溶液，b屬于未飽和溶液。

A.a點鋇離子濃度和硫酸根離子濃度分別為1.0×10-4和1.0×10-6，所以Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，故A錯誤；
B. c加入BaCl2可以使溶液鋇離子濃度增大，硫酸根離子濃度減小，由c點變到a點，故B正確；

C.p（Ba2+）的值越大，鋇離子濃度越小，所以d點是過飽和溶液，故C錯誤；
D.圖中的是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態(tài)，所以a、b點Ksp相同，a點的Ksp（BaSO4）等于b點的Ksp（BaSO4），故D錯誤；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)生產(chǎn)上中，主要用Na2SO3制造亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學(xué)藥品、漂白織物等。但Na2SO3在空氣中易氧化為Na2SO4而變質(zhì)。為了求出變質(zhì)樣品中Na2SO3的含量，采用0.2 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定用樣品配制的溶液。反應(yīng)離子方程式是：2MnO4-+5SO32-+6H＋=2Mn2＋+5SO42-+3H2O，稱取20 g樣品，配成250 mL溶液，量取25 mL進行滴定，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)2次實驗。

填空完成問題：

(1)滴定實驗不需要下列儀器中的________。

A.酸式滴定管(50 mL)　 B.堿式滴定管(50 mL)　 C.量筒(10 mL)　 D.錐形瓶　 E.鐵架臺　 F.滴定管夾　

G.白紙　 H.玻璃棒　

(2)已知滴定過程不需要指示劑，理由是_______________________。

(3)下列操作中可能使所測Na2SO3溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母)。

A.盛放Na2SO3溶液的滴定管沒有使用Na2SO3溶液潤洗

B.錐形瓶內(nèi)有水殘留，沒有烘干，裝入待測的Na2SO3溶液滴定

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取KMnO4溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(4)滴定完畢，三次實驗平均消耗0.2 mol·L－1KMnO4酸性溶液20.00mL，則樣品中Na2SO3的百分含量為：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知，。某溫度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.

B.向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點變到d點

C.一定溫度下，AgCl固體分別在下列溶液a.、溶液b.蒸餾水、c.溶液中的溶解度由大到小的排列順序是b>a>c

D.常溫下，AgCl在純水中的比在溶液中的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是(　　 )

A.CH3COO－＋NH4＋＋H2O===CH3COOH＋NH3·H2O

B.CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

C.HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-

D.Al3+＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是(　　)

A.c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

B.c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(B2－)

D.c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)： H2(g) + I2(g) 2HI (g)達到平衡的標(biāo)志是

A. H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2

B. 混合氣體的密度保持不變

C. 單位時間生成n mol H2，同時消耗2n mol HI

D. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式:

①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH為(　　)

A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.03

C. 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性，下列說法錯誤的是

A.X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價，Y顯正價

B.第一電離能可能Y大于X

C.當(dāng)它們均為非金屬時，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X大于Y

D.當(dāng)它們均為非金屬時，最高價含氧酸的酸性：X小于Y

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