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在某密閉容器中，可逆反應：A(g)+B(g)xC(g)；ΔH＜0符合圖象（Ⅰ）所示關系。由此推斷對圖象（Ⅱ）的不正確說法是（p3＞p4）（   ）
A．Y軸表示A的轉化率B．Y軸表示B的質量分數
C．Y軸表示混合氣體的密度D．Y軸表示混合氣體的平均相對分子質量
B
據圖象（Ⅰ）知，在壓強不變時，曲線b的斜率比c的大，故T1>T2。降溫（T1→T2）時，C%增大，即平衡正向移動，說明正反應為放熱反應。當溫度不變時，曲線b的斜率比a的大，故壓強p2>p1，增大壓強（p1→p2）時，C%增大，即平衡正向移動，故x<2即x=1。由圖象（Ⅱ）知，保持體系壓強不變，升高溫度，平衡逆向移動，C%，A、B的轉化率，混合氣體的平均相對分子質量、密度均減小，而A、B的質量分數要增大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

KClO3與NaHSO3間的氧化還原反應生成Cl-和的速率與時間關系如下圖，已知反應速率隨c（H+）的增加而加快，試說明

　　 （1）為什么反應開始時，反應速率增大？
　�。�2）反應后期，反應速率逐漸降低的主要原因是___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

可逆反應Ｃ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）；△H=－Ｑ。達到平衡后，改變溫度使平衡發(fā)生移動，氣體的平均相對分子質量如何變化?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在有催化劑存在的容積可變容器中，保持恒溫恒壓下，進行如下反應：N2+3H22NH3。已知加入1 mol N2和4 mol H2時，達到平衡后生成a mol NH3。在相同條件下，保持平衡時各組分的百分含量不變，對①～③狀態(tài)填空：
 
起始狀態(tài)物質的量/mol
平衡時NH3的物質的量/mol
N2
H2
NH3
已知
1
4
0
ａ
①
1．5
6
0
 
②
 
 
1
0．5a
③
m
n
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(    )
A．增大壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大
B．升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大
C．活化分子間所發(fā)生的碰撞就是有效碰撞
D．加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氣態(tài)可逆反應：ｍA（ｇ）＋ｎB（ｇ）ｐC（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），符合圖2-31。

圖2-31
試用“＞”或“＜”填（1）～（4）題。
(1)溫度Ｔ１_________Ｔ２。
(2)壓強p１_________p２。
(3)m+n_________p+q。
（4）正反應為________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，N2與H2發(fā)生如下反應：N2 + 3H22NH3 ，影響該反應速率的最主要因素（ ）
A．濃度B．溫度C．N2和H2的性質D．催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于碰撞的說法正確的是（　　）
A．活化分子之間的碰撞一定能引發(fā)化學反應，即活化分子之間的碰撞為有效碰撞
B．發(fā)生有效碰撞的分子必為活化分子
C．反應物分子之間的碰撞一定會引發(fā)化學鍵的斷裂
D．反應物分子之間只要有合適的取向的碰撞必為有效碰撞

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與1 mol·L-1稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是
A．對該反應體系加熱B．加入少量氯化鈉固體
C．加入少量3 mol·L-1硫酸D．不用鐵片，改用鐵粉

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