【題目】某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：；若起始時(shí)E濃度為a，F、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5a；若E的起始濃度改為2a，F、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法正確的是

A.升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢

B.若，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為

C.若，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度小于

D.若，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為amol

【答案】B

【解析】

A、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大；

B、容器體積保持不變，，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，若E的起始濃度改為2a，等效為增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等；

C、容器體積保持不變，若E的起始濃度改為2a，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大E的濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，F的濃度增大；

D、題目中為物質(zhì)的量的濃度，不能確定物質(zhì)具體物質(zhì)的量．

A、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；

B、容器體積保持不變，，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，若E的起始濃度改為2a，等效為增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)E的轉(zhuǎn)化率不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等為，故B正確；

C、原平衡時(shí)E濃度為0.5a，mol/L－0.5amol/L=0.5a，故平衡時(shí)F的濃度為0.5a，容器體積保持不變，若E的起始濃度改為2a，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大E的濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，F的濃度增大，故大于0.5a，故C錯(cuò)誤；

D、容器壓強(qiáng)保持不變，若E的起始濃度改為2a，與原平衡為等效平衡，E的轉(zhuǎn)化率相同，平衡時(shí)E的物質(zhì)的量為原平衡的2倍，題目中為物質(zhì)的量的濃度，不能確定物質(zhì)的量，原平衡E的物質(zhì)的量不一定是，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是

2

4

7

9

A.8min時(shí)，其他條件不變，若增大X的濃度，則反應(yīng)速率加快，活化分子百分?jǐn)?shù)增加

B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前逆正

D.其他條件不變，再充入，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國(guó)首創(chuàng)。某中學(xué)科研小組根據(jù)該原理設(shè)計(jì)如下裝置圖進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，裝置C中CuO的質(zhì)量為8.0g。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為：______________。

(2)裝置D中生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(3)反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是：將裝置A中產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出，二是：_______________________。

(4)反應(yīng)完畢，裝置C中的氧化銅全部由黑色變?yōu)榧t色，稱其質(zhì)量為6.8g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明裝置C中的氧化銅反應(yīng)完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知：①Cu2O+2H＋=Cu2＋+Cu+H2O

②限選試劑：2 mol·L-1H2SO4溶液、濃硫酸、2 mol·L-1HNO3溶液、10 mol·L-1 HNO3溶液

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取反應(yīng)后裝置C中的少許固體于試管中

步驟2：______________________________

_____________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下，不是可逆反應(yīng)2A(g)+3B(s)2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是( )

①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)消耗1.5amol B；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2:3:2。

A．②⑤⑧ B．⑤⑥⑧ C．①③④ D．②④⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料制取有機(jī)化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：

請(qǐng)回答：

(1) A→B的反應(yīng)類型________，C中含氧官能團(tuán)的名稱________。

(2) C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式________。

(3) 檢驗(yàn)B中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度的恒容絕熱閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①A、B、C的分子數(shù)之比為1：2：3

②單位時(shí)間內(nèi)生成 amolA，同時(shí)生成3amolC

③的物質(zhì)的量濃度不再變化

④：：：2：3

⑤混合氣體的密度不再變化

⑥容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

A.②③⑥B.③④⑥C.②③D.①②⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是(　　)

A. 圖1所示的裝置可用于干燥、收集并吸收多余的氨氣

B. 用廣泛pH試紙測(cè)得0.1mol·L－1NaClO溶液的pH值約為12

C. 用蒸發(fā)溶劑的方法將10%的Ca(HCO3)2溶液變?yōu)?0%的Ca(HCO3)2溶液

D. 用圖2的裝置可以驗(yàn)證生鐵片在該雨水中是否會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿司匹林（）是一種解熱鎮(zhèn)痛藥。

(1)阿司匹林的分子式是_______，屬于______（填“無機(jī)化合物”或“有機(jī)化合物”）。

(2)阿司匹林可轉(zhuǎn)化成水楊酸()。

①水楊酸與FeCl3溶液顯紫色而阿司匹林不能，這是因?yàn)樗畻钏嶂泻羞B接在苯環(huán)上的

_______（填官能團(tuán)名稱）。

②寫出水楊酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出氮?dú)獾碾娮邮?/span>________。

(2)B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B中可以放入的試劑是________(填相應(yīng)的編號(hào))。

①新制氯水　②品紅溶液　③含酚酞的NaOH試液　④紫色石蕊試液

(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案