Question

16．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�

• A． Y、Z兩元素的簡單離子半徑Y(jié)＞Z
• B． X與W可以形成W₂X、W₂X₂兩種化合物
• C． X、Y、Z對應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強(qiáng)弱順序一致
• D． Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的為H₂ZO₄

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，可知X為O元素；其中X、Z同主族，Z為S元素；W與X、Y既不同主族也不同周期，W為H元素；Y、Z同周期，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，Y為Cl元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為O，Y為Cl，Z為S，W為H，
A．具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則Y、Z兩元素的簡單離子半徑Y(jié)＜Z，故A錯誤；
B．X與W可以形成H₂O、H₂O₂兩種化合物，故B正確；
C．非金屬性X＞Y＞Z，X、Y、Z對應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，而X、Y、Z對應(yīng)氣態(tài)氫化物的還原性增強(qiáng)，故C錯誤；
D．非金屬性Y＞Z，Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的為HYO₄，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．