Question

（08山東省淄博模擬）（18分）在用FeSO₄溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備白色的Fe(OH)₂時(shí)，出現(xiàn)了“白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后逐漸變成紅褐色”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如何解釋出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象，探究小組的同學(xué)產(chǎn)生了不同的觀點(diǎn)：

      ①灰綠色物質(zhì)就是紅褐色的氫氧化鐵跟白色的氫氧化亞鐵的簡單混合物；

       ②灰綠色物質(zhì)是鐵的一種新的氫氧化物，但其中不含F(xiàn)e³⁺離子。

   （1）驗(yàn)證觀點(diǎn)①不正確的實(shí)驗(yàn)操作是：                                ，

        驗(yàn)證觀點(diǎn)②所需的試劑有：                                       。

   （2）某同學(xué)查閱資料后，得到Fe(OH)₂如下信息：

       閱讀該資料后，你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象的解釋是：__________。

    探究小組的同學(xué)在研究由Fe²⁺制備Fe(OH)₂的過程中，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)₂。

       乙方案：應(yīng)用鋼鐵吸氧腐蝕的原理，設(shè)計(jì)電池制備Fe(OH)₂。

      

      丙方案：按圖實(shí)驗(yàn)，制備Fe(OH)₂。 丁方案：按圖實(shí)驗(yàn)，制備Fe(OH)₂。（苯的作用是使電解質(zhì)溶液隔絕空氣）

       回答下列問題：

 

①在甲方案中，所用FeSO₄樣品通常部分被氧化，寫出在配制FeSO₄溶液時(shí)，其操作過程及反應(yīng)的離子方程式：                                          。

②在乙方案中，正極的電極反應(yīng)式是：                                    。你認(rèn)為該方案是否可行？                  ，若不可行請(qǐng)說明理由（若可行，則該空不需回答）：                  。

③在丙方案中，當(dāng)容器B、A中均加入試劑并塞好橡皮塞后，還需要進(jìn)行的操作是                           。

④在丁方案中，在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請(qǐng)寫出b電極的電極反應(yīng)式：                              。則其電解質(zhì)溶液可以是下列三項(xiàng)的             。

A．蒸餾水   B．NaC1溶液    C．NaOH溶液

 

Answer 1

答案：（1）取紅色和白色固體粉末混合均勻后，若混合物的顏色不為灰綠色，則證明觀點(diǎn)不正確。（2分）鹽酸或稀硫酸、KSCN溶液。（2分）

（2）Fe（OH）₂ 易被氧化成灰綠色的Fe₃（OH）₃ Fe²⁺、Fe³⁺（2分）。

①向盛有蒸餾水的燒杯中加入一定量的硫酸，再將樣品置于其中，攪拌溶解；然后加入過量的還原鐵粉，反應(yīng)為：2Fe³⁺+Fe=3Fe³⁺，攪拌、靜置，上層清液即為所要配置的FeSO₄溶液。（2分）

②O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-（2分）

否（1分）產(chǎn)生的Fe（OH）₂隨即就被空氣氧化為Fe（OH）₃（2分）

③打開膠管夾C，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后關(guān)閉C（2分）

④2H⁺+2e^-=H₂↑（1分） B（2分）