【題目】下列各組分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是 ( )
A. C2H4CH4 B. CO2H2S
C. C60 C2H4 D. NH3HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示,則乙不可能是( )
A.Al(OH)3 B.FeCl3
C.CO D.Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):
甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);
乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài):
①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時(shí),氣體壓強(qiáng)不再改變
③各氣體組分濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變
⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變
⑦單位時(shí)間內(nèi),消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )
A.①②⑤ B.③④⑤ C.⑥⑦ D.④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng) B. 含碳元素的化合物都是有機(jī)物
C. 乙酸的酸性比碳酸弱 D. 乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和主要的化合價(jià)如下表:
元素 | A | B | C | D | E | F |
主要化合價(jià) | -2 | +5、-3 | +4、-4 | +6、-2 | +2 | +1 |
原子半徑nm | 0.074 | 0.075 | 0.077 | 0.102 | 0.160 | 0.186 |
(1)指出A--F的元素名稱______、_______、______ 、______、______、_______。
(2)寫出CD2的電子式_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R、T均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,X與Y相鄰且Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z是前三周期金屬性最強(qiáng)的元素,W的單質(zhì)常用作太陽能電池材料,R元素的非金屬性強(qiáng)于硫,T的合金是現(xiàn)在世界上用量最大的合金。請(qǐng)回答下列問題:
(l) X、W的元素符號(hào)分別是_______、________, T在周期表中的位置是__________。
(2) Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素的氫化物沸點(diǎn)______(填“高”或“低”),原因是________
(3)R元素和硫元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱是________。(用化學(xué)式表示)
(4)分別寫出一種由以上元素組成的能用于自來水消毒的單質(zhì)和化合物的化學(xué)式____、______。
(5)寫出Y、Z兩種元素形成的陰、陽離子數(shù)目比為1:2的所有化合物的電子式_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Fe的混合物中加入1 mol·L1的硫酸溶液140mL時(shí),固體恰好完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,若用過量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為( )
A.1.12g B.2.56g C.3.24g D.6.42g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是
A.用pH試紙測(cè)雙氧水的pH
B.用托盤天平稱取 5.85 g NaCl晶體
C.用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液
D.用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液
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