Question

【題目】25℃時，0.1molL﹣1的HA溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010 ． 請回答下列問題：
①HA是 （填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）；
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是 （填字母）．
A．c（H+）/c（HA）　 B．c（HA）/（A﹣） C．c（H+）與c（OH﹣）的乘積 　D．c（OH﹣）
③若M溶液是由上述HA溶液V1mL與pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反應而得，則下列說法中正確的是 　
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH﹣）=2.0×10﹣7 molL﹣1
B．若V1=V2 ， 則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2 ．

Answer 1

【答案】弱電解質(zhì)；B；AD
【解析】①25℃時，0.1molL﹣1的某酸HA中，如果該酸是強酸，氫離子濃度為0.1mol/L，氫氧根離子濃度為：10﹣13mol/L，則=1012＞1010 ， 所以該酸是弱酸；所以答案是：弱電解質(zhì)；
②A．加水稀釋促進了弱酸的電離，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，HA的物質(zhì)的量減小，相同溶液中： ， 所以其比值增大，故A錯誤；
B．加水稀釋促進酸電離，酸濃度、酸根離子濃度都降低，但酸根離子濃度減小的量小于酸分子減小的量，所以氫氧根離子濃度增大，則變小，故B正確；
C．c（H+）與c（OH﹣）的乘積為水的離子積，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故C錯誤；
D．加水稀釋促進酸電離，氫離子濃度降低，但氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；
所以答案是：B；
③A．若混合溶液呈中性，則溶液M中c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7 molL﹣1 ， 所以溶液M中c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7 molL﹣1 ， 故A正確；
B．若V1=V2 ， 則酸的濃度大，酸過量，則溶液M的pH一定小于7，故B錯誤；
C．如果溶液呈酸性，則溶液是酸和鹽溶液，酸是弱酸，酸濃度大于氫氧化鈉濃度，所以V1不一定大于V2 ， 故C錯誤；
D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液，則V1一定小于V2 ， 故D正確；
所以答案是：AD．