【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是(　　)

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g) Z(g)

B. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L－1·s－1

C. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1

D. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

【答案】D

【解析】A、由題給圖象知X和Y為反應(yīng)物，Z為生成物。X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比＝v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝(1.20－0.41)mol∶(1.00－0.21)mol∶(1.58－0)mol＝1∶1∶2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)開(kāi)始到10 s，v(Z)＝＝0.079 mol·L－1·s－1，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)開(kāi)始到10 s，Δc(X)＝＝0.395 mol·L－1，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為Y的轉(zhuǎn)化量與Y起始量的比值，故有×100%＝79.0%，D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 NA
B.500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣38.6kJmol﹣1；將1.5NA的H2和過(guò)量N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJ
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D.60 g石英晶體中含有的Si﹣O鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是( )
A.塑料
B.淀粉
C.油脂
D.蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一位同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下列實(shí)驗(yàn)．

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果： 與鹽酸反應(yīng)最劇烈， 與鹽酸反應(yīng)的速度最慢； 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為

Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

（3）儀器B的名稱為 ，干燥管D的作用為 ．

（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣．

（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛和鉛的化合物有廣泛的用途，如Pb有感光性，也可用作金屬著色劑，PbI2在潮濕空氣中能被光逐漸分解，生成一氧化鉛和碘。合成PbI2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

（1）若Fe3O4表示為氧化物形式是Fe2O3·FeO，將Pb3O4表示為氧化物形式是__________。

（2）將鉛塊制成鉛花的目的是_______________。

（3）如果流程中生成的NOx為NO，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

（4）PbI2在潮濕空氣中能被光逐漸分解的化學(xué)方程式為_______________。

（5）硫酸鉛可溶于醋酸銨飽和溶液中，請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)原理角度解釋:_____________________。

（6）鉛主要的礦物有方鉛礦(PbS)和鉛釩礦(PbSO4),將二者以物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)加熱得到金屬鉛和一種氣體，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

（7）室溫下，濃度均為4×10-3mo/L的KI和Pb(NO3)2溶液等體積混合，剛好能生成PbI2沉淀，則室溫時(shí)PbI2的Ksp為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在酸性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（ ）

A. K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B. K+、Mg2+、NO3－、Cl－

C. Na+、OH－、NH4+、CO32－ D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.5×10﹣16 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12 ， 則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ）
A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4
B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C.Ag2CrO4＞AgCl＞AgI
D.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)測(cè)，哈雷彗星上碳的兩種同位素12C和13C的原子個(gè)數(shù)之比為65:1，而地球上12C和13C的原子個(gè)數(shù)之比為89∶1。 地球上碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量是 12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)是 （　　 ）

A.12.000B.12.009

C.12.015D.12.005

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B.X和W的常見(jiàn)單質(zhì)的分子式分別為X2和W2
C.W的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)低
D.R最高氧化物水化物的酸性最強(qiáng)

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