科學實驗測定，每畝森林每月可吸收4kgSO2氣體，如果每月按30天計算，那么每畝森林每天可吸收SO2的分子數(shù)是
 
，每年可吸收SO2的物質(zhì)的量是
 
mol．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：計算每畝森林每天可吸收SO2的質(zhì)量，再根據(jù)n=
m
M
計算二氧化硫的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計算二氧化硫分子數(shù)目，進而計算每畝森林每年可吸收SO2的物質(zhì)的量．
解答： 解：每畝森林每天可吸收SO2的質(zhì)量為
4000
30
g，其二氧化硫的物質(zhì)的量為
4000
30
g
64g/mol
=
25
12
mol，每畝森林每天二氧化硫分子數(shù)目為
25
12
mol×6.02×1023mol-1=1.25×1024，每畝森林每年可吸收SO2的物質(zhì)的量為
25
12
mol×30×12=750mol，
故答案為：1.25×1024；750．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)，某同學認為除了生成二氧化硫外，還有氫氣產(chǎn)生，理由是
 
．
（2）用過量銅片與0.2mol濃硫酸共熱足夠長時間（只考慮銅與濃硫酸反應(yīng)，忽略其他副反應(yīng)），甲認為產(chǎn)生的SO2少于0.1mol，理由是
 
．而乙同學認為產(chǎn)生的SO2為0.1mol，理由是
 
．
（3）實驗證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO4溶液的．銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為
 
．利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學方程式表示為
 
．以上兩種方法
 
（填“前”或“后”）者好，原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有同學為探究KW的影響因素，做了以下實驗
（1）查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)．
t/℃0102025405090100
KW/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0
由此推出：隨著溫度的升高，KW的值
 
；水的電離程度
 
；水的電離平衡向
 
移動，水的電離過程是
 
過程．
（2）取三支燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入適量鹽酸和NaOH，并分析下表：
純水加少量鹽酸加少量NaOH
c（H+）1.0×10-7 mol/L增大
c（OH-）1.0×10-7 mol/L增大
c（H+）和c（OH-）大小比較c（H+）=c（OH-）c（H+）
 
 c（OH-）		c（H+）
 
 c（OH-）
水的電離平衡移動方向
KW值1.0×10-14
綜上所述，可得出如下結(jié)論：
①溫度、酸、
 
均能影響水的電離平衡．
②KW只受
 
的影響，而與其他因素無關(guān)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

弱酸及其鹽在水中存在著多種平衡關(guān)系．
（1）已知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10mol NaA和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液．
①已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
；
②向上述混合液中再加入0.03mol NaOH，溶液中n（A-）+n（OH-）-n（H+）=
 
mol．
（2）二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO
 
-
3
的電離平衡外，還存在著如下平衡：CO2（g）?CO2（aq）；
CO2（aq）+H2O?H2CO3（aq）．人體血液的pH通常穩(wěn)定在7.35～7.45之間，這是多種因素共同作用的結(jié)果．其中，血液里存在的HCO
 
-
3
NaHCO3環(huán)境是血液pH保持穩(wěn)定的重要因素，據(jù)此回答．
①當c（H+）增大時，血液中消耗H+離子的離子方程式為
 
；
②當c（OH-）增大時，血液的pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合電離方程式簡要說明．
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

碳原子在十以內(nèi)時，以
 
依次代表碳原子數(shù)，其后加“烷”字，碳數(shù)在十以上，以
 
代表，如
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如何制備Fe（OH）3膠體？請寫出操作要求及反應(yīng)方程式：
 
，怎樣用實驗證明形成了膠體
 
．
（2）在Fe（OH）3膠體中逐漸滴入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅色沉淀，原因是
 
．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是
 
．
③最后溶液顏色加深，原因是
 
，此反應(yīng)的離子方程式是
 
．
④若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述相同變化現(xiàn)象的是
 
（填寫上面各題序號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗操作中，不慎將手指劃破，這時可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是
 
．
（2）今有兩瓶標簽模糊不清，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對其鑒別．
①
 
．
②
 
．
③
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某科研小組用高嶺土（主要成分是Al2O3?2SiO2?2H2O并含少量CaO、Fe2O3）研制新型凈水劑（鋁的化合物）．其實步驟如下：將土樣和純堿混勻，加熱熔融，冷卻后用水浸取熔塊，過濾，棄去殘渣．濾液用鹽酸酸化，經(jīng)過濾，分別得到沉淀和溶液，溶液即為凈水劑．
（1）寫出熔融時主要成分（Al2O3）與純堿的反應(yīng)方程式（Al2O3與純堿反應(yīng)和SiO2與純堿的反應(yīng)相似）
 
．
（2）最后沉淀物是
 
；生成該沉淀的離子方程式是
 
．
（3）實驗室常用的坩堝有瓷坩堝、氧化鋁坩堝和鐵坩堝，本實驗在熔融土樣時應(yīng)選用
 
坩堝．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

可用右側(cè)示意圖象表示的是（　　）
A、反應(yīng)：等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應(yīng)，縱坐標：H 2質(zhì)量，甲：鈉，乙：鉀
B、反應(yīng)：相同質(zhì)量氨，在同一容器中2NH3?N2+3H2，縱坐標：氨氣的轉(zhuǎn)化率，甲：500℃，乙：400℃
C、反應(yīng)：體積比1：3的N2，H2，在體積可變的恒壓容器中，2NH3?N2+3H2，縱坐標：氨氣的濃度，甲：活性高的催化劑，乙：活性一般的催化劑
D、反應(yīng)：2mol S02與lmol 02，在相同溫度下2S02+02?2S03，縱坐標：S03物質(zhì)的量，甲：10atm，乙：2atm

查看答案和解析>>

同步練習冊答案