下列敘述，正確的是（　　）
A、人們使用
 
1
1
H、
 
2
1
H來制造氫彈
B、科學家們在過渡元素中尋找催化劑
C、目前周期表中的所有元素都是科學家們從自然界發(fā)現(xiàn)的
D、只有主族元素同時由短周期元素和長周期元素共同構成
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用,同位素及其應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．2H和3H都是制造氫彈的原料；
B．制耐高溫合金元素、催化劑在元素周期表的過渡金屬中能找到；
C．周期表中部分元素是人工合成的；
D．0族元素也是由短周期和長周期元素共同構成的．
解答： 解：A．2H和3H都是制造氫彈的原料，不能用氕制造氫彈，故A錯誤；
B．制耐高溫合金元素、催化劑在元素周期表的過渡金屬中能找到，半導體在金屬和非金屬分界線處能找到，故B正確；
C．周期表中有些放射性元素是人造元素，故C錯誤；
D．0族和主族元素是由短周期和長周期元素共同構成的，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了元素周期表的結構和用途，根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的性質，再結合元素周期表結構解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　　）
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R強于Q
（2）陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學鍵叫離子鍵
（3）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物．
A、全部B、（1）
C、（2）D、（3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、S2-的結構示意圖是
B、HCl的電子式為
C、NH3的結構式為 
D、還原性：HCl＞H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，該反應的還原劑是（　�。�
A、Fe3+
B、Cu
C、Fe2+
D、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、恒溫密閉容器中NO2和N2O4形成的平衡體系，減小體積，體系顏色加深
B、開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
C、滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示物質組成和結構的化學用語中，不正確的是（　�。�
A、甲酸的結構簡式：HO-CHO
B、一氟甲烷電子式：
C、聚丙烯的最簡式：CH2
D、次氯酸的結構式：H-O-Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在pH=12的某堿溶液中，由水電離出的c（OH-）為（　�。�
A、1.0×10-7 mol/L
B、1.0×10-6 mol/L
C、1.0×10-3 mol/L
D、1.0×10-12 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．鎳（Ni）是一種重要的金屬，金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的價電子（外圍電子）排布式為
 
；
（2）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應．
如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2雜化的分子有
 
（填物質序號），HCHO分子的立體結構為
 
形；
（3）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）鎳常見化合價為+2、+3，在水溶液中通常只以+2價離子的形式存在．+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應．NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學方程式為
 
．
Ⅱ．已知晶體CaF2結構如圖Ⅰ所示，圖Ⅱ為H3BO3（硼酸）晶體結構圖（層狀結構，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結合），金屬銅形成晶體的結構如Ⅲ所示．

（5）圖Ⅲ中銅原子形成的晶體中銅原子的配位數(shù)為
 
．
（6）圖Ⅱ所示的物質結構中最外能層已達8電子結構的原子是
 
，H3BO3晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為
 
．
（7）圖I中CaF2晶體的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
 
cm3（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中富含鹵族元素．
（1）KCl廣泛應用于醫(yī)藥和農(nóng)業(yè)，KCl晶體中基態(tài)的Cl-價層電子排布圖為
 
．
（2）下列是部分金屬元素的第一電離能
X Y Z
第一電離能（kJ/mol） 520.2 495.8 418.8
已知X、Y、Z 的價層電子構型為nS1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由高到低的順序為
 
．
（3）CH3-CH2-Cl中與Cl原子成鍵的C以
 
雜化，而CH2=CH2-Cl中與Cl原子成鍵的C以
 
雜化．
（4）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近．則Cl2、IBr、ICl的沸點的由高到低的順序為
 

（5）HClO4、HIO4、H5IO6[可寫成（HO）5IO]的酸性由強到弱的順序為
 
．

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